高中化学方程式全部!

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:11:23
高中化学方程式全部!高中化学方程式全部!高中化学方程式全部!1、非金属单质  (F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)    1,氧化性:   F2+H2===2HF  F2+Xe(过量)===

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高中化学方程式全部!
1、非金属单质
  (F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
  
  1, 氧化性:
   F2 + H2 === 2HF
  F2 +Xe(过量)===XeF2 (室温、紫外线照射)
  2F2(过量)+Xe===XeF4 (400℃)
  3F2+Xe=高压=XeF6
  nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
  2F2 +2H2O===4HF+O2
  2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
  F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
  F2 +2NaBr===2NaF+Br2
  F2+2NaI ===2NaF+I2
  F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
  3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
  7F2(过量)+I2 ===2IF7
  Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
  3Cl2 +2P===2PCl3
  Cl2 +PCl3 ===PCl5
  Cl2 +2Na===2NaCl
  3Cl2 +2Fe===2FeCl3
  Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
  Cl2+Cu===CuCl2
  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
  Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
  Cl2 +Na2S===2NaCl+S
  Cl2 +H2S===2HCl+S
  Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
  Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
  2O2 +3Fe===Fe3O4
  O2+K===KO2
  O2+2K=K2O2(燃烧)
  S+H2===H2S (加热)
  2S+C===CS2 (加热)
  S+Fe===FeS (加热)
  S+2Cu===Cu2S (加热)
  3S+2Al===Al2S3
  S+Zn===ZnS (点燃)
  N2+3H2===2NH3
  N2+3Mg===Mg3N2 (点燃)
  N2+3Ca===Ca3N2
  N2+3Ba===Ba3N2
  N2+6Na===2Na3N
  N2+6K===2K3N
  N2+6Rb===2Rb3N
  P2+6H2===4PH3
  P+3Na===Na3P
  2P+3Zn===Zn3P2
  2.还原性
  S+O2===SO2 (点燃)
  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
  3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
  N2+O2===2NO
  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
  2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
  PX3+X2===PX5
  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
  C+2F2===CF4
  C+2Cl2===CCl4
  2C+O2(少量)==点燃==2CO
  C+O2(足量)==点燃==CO2
  C+CO2===2CO
  C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)
  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
  Si(粗)+2Cl===SiCl4
  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
  Si(粉)+O2===SiO2
  Si+C===SiC(金刚砂)
  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
  3,(碱中)歧化
  Cl2+H2O===HCl+HClO
  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)
  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
  3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
  4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2
  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
  3C+CaO===CaC2+CO
  3C+SiO2===SiC+2CO
2、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
  2Na+H2===2NaH
  4Na+O2===2Na2O
  2Na2O+O2===2Na2O2
  2Na+O2===Na2O2
  2Na+S===Na2S(爆炸)
  2Na+2H2O===2NaOH+H2
  2Na+2NH3===2NaNH2+H2
  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
  Mg+Cl2===MgCl2
  Mg+Br2===MgBr2
  2Mg+O2===2MgO
  Mg+S===MgS
  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2
  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2
  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
  2Mg+CO2===2MgO+C
  2Mg+SiO2===2MgO+Si
  Mg+H2S===MgS+H2
  Mg+H2SO4===MgSO4+H2
  2Al+3Cl2===2AlCl3
  4Al+3O2===2Al2O3(钝化)
  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
  8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
  (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
  Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
  2Fe+3Br2===2FeBr3
  Fe+I2===FeI2
  Fe+S===FeS
  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
  Fe+2HCl===FeCl2+H2
  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
  还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
  1,还原性:
   4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
  2H2O+2F2===4HF+O2
  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
  2H2S+SO2===3S+2H2O
  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
  2 高中化学方程式小结(仅供参考)
  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
  2NH3+3Cl2===N2+6HCl
  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
  4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
  4NH3+5O2===4NO+6H2O
  4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
  NaH+H2O===NaOH+H2
  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
  2,酸性:
   4HF+SiO2===SiF4+2H2O
  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
  H2S+Fe===FeS+H2
  H2S+CuCl2===CuS+2HCl
  H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
  H2S+HgCl2===HgS+2HCl
  H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
  H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
  2NH3+2Na==2NaNH2+H2
  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
  3,碱性:
  NH3+HCl===NH4Cl
  NH3+HNO3===NH4NO3
  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
  (此反应用于工业制备小苏打,苏打)
  4,不稳定性:
  2HF===H2+F2
  2HCl===H2+Cl2
  2H2O===2H2+O2
  2H2O2===2H2O+O2
  H2S===H2+S
  2NH3===N2+3H2
4、非金属氧化物
  1,低价态的还原性:
   2SO2+O2===2SO3
  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
  (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
  SO2+NO2===SO3+NO
  2NO+O2===2NO2
  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
  2CO+O2===2CO2
  CO+CuO===Cu+CO2
  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
  CO+H2O===CO2+H2
  2,氧化性:
  SO2+2H2S===3S+2H2O
  SO3+2KI===K2SO3+I2
  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
  (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
  2NO2+Cu===4CuO+N2
  CO2+2Mg===2MgO+C
  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
  SiO2+2H2===Si+2H2O
  SiO2+2Mg===2MgO+Si
  3,与水的作用:
  SO2+H2O===H2SO3
  SO3+H2O===H2SO4
  3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
  N2O5+H2O===2HNO3
  P2O5+H2O===2HPO3
  P2O5+3H2O===2H3PO4
  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
  P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
  CO2+H2O===H2CO3
  4,与碱性物质的作用:
  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
  SO3+MgO===MgSO4
  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
  CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
  CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
  CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
  2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
  SiO2+CaO===CaSiO3
  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金属氧化物
  1,低价态的还原性:
   6FeO+O2===2Fe3O4
  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
  2,氧化性:
   Na2O2+2Na===2Na2O
  (此反应用于制备Na2O)
  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.
  一般通过电解制Mg和Al.
  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
  3,与水的作用:
   Na2O+H2O===2NaOH
  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
  2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
  MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
  4,与酸性物质的作用:
   Na2O+SO3===Na2SO4
  Na2O+CO2===Na2CO3
  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
  MgO+SO3===MgSO4
  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
  (Al2O3是两性氧化物:
  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
  1,氧化性:
   4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
  HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
  3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
  但浓,热的HClO4氧化性很强)
  2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
  2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
  H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
  6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
  H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
  H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
  6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
  2,还原性:
  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
  (X表示Cl2,Br2,I2)
  2H2SO3+O2===2H2SO4
  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
  3,酸性:
  H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
  H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
  H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
  H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4
  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2
  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
  2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)
  等还原性气体)
  4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)
  H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr
  H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI
  4,不稳定性:
  2HClO===2HCl+O2 ↑
  4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
  H2SO3===H2O+SO2 ↑
  H2CO3===H2O+CO2 ↑
  H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、碱
  1,低价态的还原性:
  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
  2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
  1,与酸性物质的作用:
  2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
  2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
  NaOH+HCl===NaCl+H2O
  NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
  2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
  3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
  NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
  (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
  Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
  Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
  3,不稳定性:
   Mg(OH)2===MgO+H2O
  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
  Cu(OH)2===CuO+H2O
8、盐
  1,氧化性:
   2FeCl3+Fe===3FeCl2
  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
  (用于雕刻铜线路版)
  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
  Fe(NO3)3+Ag 不反应
  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
  2,还原性:
   2FeCl2+Cl2===2FeCl3
  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
  2Na2SO3+O2===2Na2SO4
  3,与碱性物质的作用:
  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
  4,与酸性物质的作用:
  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
  5,不稳定性:
  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
  2KNO3===2KNO2+O2 ↑
  Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑
  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
  2KClO3===2KCl+3O2 ↑
  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
  CaCO3===CaO+CO2 ↑
  MgCO3===MgO+CO2↑
  H2SO3===H2O+SO2↑