若0.01mol/LH2A溶液pH为1.8,那么NaHA显什么性?是分第一步电离和第二步电离是否完全

若0.01mol/LH2A溶液pH为1.8,那么NaHA显什么性?是分第一步电离和第二步电离是否完全 在1L0.1mol/LH2A溶液中,加入6克NAOH固体,完全溶解后,求溶液PH 求溶液的PH：1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH. [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . 下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 某二元弱酸(简写成H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离H2A H++HA-,HA-已知同浓度时电离度 (H2A)> (HA-).设有下列四种溶液:A.0.01mol/LH2A溶液B.0.01mol/LNaHA溶液中C.0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 D.0.02mo 0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值 将0.1mol/L HCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍为1. 20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8 0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小. PH值的计算1.下列溶液中pH最大的是（） A;0.01mol/L的氢氧化钠溶液 B;0.01mol/L的氨水C;0.01mol/L的氢氧化钡溶液 D;0.01mol/L的氯化钠溶液 20ml0.01mol/lKOH溶液的PH为 30ml0.005mol/lH2SO4溶液的PH为 两溶液混合后,溶液的PH为 A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.配制一定量的0.01mol/L和0.1mol/L醋酸溶液,分别测它们的PH,若两者PH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C. 为什么说PH=2的溶液中氢离子浓度可以不为0.01mol/L? 25摄氏度时,0.01mol/lNaOH溶液的pH.为多少 浓度为0.01MOL/L的NaOH溶液,求PH值?有没有计算过程 1mol/L的 H2SO4 若完全电离,溶液PH岂不为负