已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 15:35:32
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH<7大神们帮帮忙
则不成立的是 A c(cl-)+c(H+)+c(A-)＞c(NA+) B c(NA+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C c(A-)+c(HA)=c(Na+) D c(A-)＞c(NA+) ＞c(H+)＞c(OH-)
已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH
选D吧 如果NaA能全电离,则c(NA+)=c(A-), 但现在A-有部分成了HA,所以一定有c(NA+)＞c(A-), c(A-)+c(HA)=c(Na+) 也是正确的（因为A无论以什么形式存在,NA原子的数目总要等于A）
选D，反应后的物质是0.05molNaCL，0.05molNaA和0.05molHA，由NaA显碱性知HA是弱酸，那溶液中存在的离子有Na，A，Cl，H，OH离子，由PH<7得出，c（H）>c（OH），虽然A-1要水解，但NaA和HA中都有A，故c（A）>c(Cl)，所以得出c(NA+)＞c(A-)>c（Cl-1）＞c(H+)＞c(OH-)，故D是错的。C选项是物料守恒，你想，如果NaA不水解的话...
全部展开
选D，反应后的物质是0.05molNaCL，0.05molNaA和0.05molHA，由NaA显碱性知HA是弱酸，那溶液中存在的离子有Na，A，Cl，H，OH离子，由PH<7得出，c（H）>c（OH），虽然A-1要水解，但NaA和HA中都有A，故c（A）>c(Cl)，所以得出c(NA+)＞c(A-)>c（Cl-1）＞c(H+)＞c(OH-)，故D是错的。C选项是物料守恒，你想，如果NaA不水解的话，Na=A，但A水解成HA和OH，而HA=A（水解的部分）所以Na=A(未水解)+A(水解)=A（未水解）+HA。选项A，可以根据电荷守恒来推导，Na+H=A+OH+Cl；Na
收起