已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液

已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大到小的顺序为 化学：常温下饱和石灰水溶液的pH=13 密度为1克/毫升,计算熟石灰的溶解度. 常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）A.NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1B.NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1C.将两溶液混合,混 常温下,有没有pH=7的FeCl3水溶液 化学实验室中应如何保存存FeCl3溶液 硝酸银的水溶液呈什么性 常温下PH比7大还是小 为什么 Cu(NO3)2的水溶液是什么性?常温下pH是多少?原因是?(离子方程式) 为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7下列说法正确的是A.反应后HA溶液一定没有剩余.B.生成物NaA的睡溶液的PH可能小于7C.HA溶液和NAOH溶液体积可能不相等D.HA溶液的C(H+)和NAOH（OH-)一定相等选哪