常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解

常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解 常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）A.NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1B.NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1C.将两溶液混合,混 已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 有关于NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序的问题,急晕我了!常温下,下列有关叙述正确的是 ( )A.在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6mol/LC.pH相等的 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后,PH=7下列说法正确的是A.反应后HA溶液一定没有剩余.B.生成物NaA的睡溶液的PH可能小于7C.HA溶液和NAOH溶液体积可能不相等D.HA溶液的C(H+)和NAOH（OH-)一定相等选哪 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为 常温下,将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=2.用上述NaOH与某一元弱酸HA20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 （混合后体积不变）求所得的NaA溶液中A- 在常温下,Fe3+在PH=3.7时,沉淀完全,Cu2+在PH=8时沉淀完全,酸性溶液中除去Cu2+中的Fe3+,加入的试剂最好是A.CUO B.NaOH C.Na2S D.H2S 常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L