常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L

常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）这句话对吗? 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水 为什么常温下ph=7的溶液 Cl- CO3 2- SO3 2- NA+ 不共存 常温下ph相等的醋酸和盐酸的溶液中,c(CH3COO-)和c(Cl-)大小关系正确的是A.c(Cl-)＞c(CH3COO-)B.c(Cl-)=c(CH3COO-)C.c(Cl-)＜c(CH3COO-)D.不能确定 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为 常温下,往氨水中加入氯化铵晶体,则溶液PH为什么变大 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ） 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c（H+）=1×10^-13mol/L的溶液中：F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶 常温下,在PH〈7的溶液中,Fe2+、NO3-、Cl-、Na+,能大量共存.是否正确? 常温下在pH=3的氯化铵溶液中问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊?常温下在pH=3的氯化铵溶液中 问由水电离出H+ OH-的量怎么看啊? 0.1 mol/L氯化铵的溶液中c(NH4+)=c(Cl-) 离子平衡A．室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH－)D．0.1 m 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算