对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:21:11
对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水
对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑
根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)
质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)
可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）
常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水解程度为0.00001%（或设X,在此仅询问特例）那么就有10^-8mol的氨根离子水解成了一水合氨,一水合氨的浓度为10^-8mol/L,溶液中氢氧根离子就减少了10^-8mol,水中有10^-7mol氢氧根离子,还剩下9*10^-8mol,其浓度为9*10^-8mol/L,而因为水的电离常数为10^-14(单位打不来),所以氢离子浓度也改变,为1.1111111……*10^-6 mol/L ,而将其与一水合氨的浓度相加,却不符合C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O) 为什么?请问我哪出错了还是什么?
对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水
“...溶液中氢氧根离子就减少了10^-8mol,.”
理解错误,既然氢氧根和铵根结合了,那么水的电离平衡被打破,此时水的电离会正向移动,再产生氢氧根和氢离子.等此平衡达到时,才能用水的离子积常数计算.
并不是消耗了氢氧根,就由氢离子来补充,应该是水电离,氢离子和氢氧根同时补充.
应该是这样，不能以氢氧根离子的增加来算，要以氢离子的增加来算，氢离子增加了10^-8mol，为1.1*10^-7mol，则氢氧根离子浓度为（10^-14/1.1*10^-7）mol=0.909*10^-7mol，而氨根离子为10^-8mol=0.1*10^-7mol。相加相等啊！
你是错在：氢离子的增加量并不等于氢氧根离子的减少...
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应该是这样，不能以氢氧根离子的增加来算，要以氢离子的增加来算，氢离子增加了10^-8mol，为1.1*10^-7mol，则氢氧根离子浓度为（10^-14/1.1*10^-7）mol=0.909*10^-7mol，而氨根离子为10^-8mol=0.1*10^-7mol。相加相等啊！
你是错在：氢离子的增加量并不等于氢氧根离子的减少
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