氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后溶液呈中性,求溶液中各离子的浓度大小关系.请把理由写清楚点,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 09:00:24
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NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H2O
NaCl是中性的,NH3.H2O显碱性
所以,NH4Cl必须过量,即得到的是NaCl、NH3.H2O、NH4Cl的混合溶液
离子有,Na+,Cl-,NH4^+,OH-,H+,
电荷守恒,Na++ H+ + NH4^+ = Cl- + OH-
中性,H+ =OH- = 10^-7
所以,Na+ + NH4^+ = Cl-
即,Cl-最多,H+和OH-相等最少
而Na+与NH4^+的比较,因为NH4Cl的酸性来自水解,NH3.H2O的碱性来自电离,一般电离的程度大于水解,所以NH4Cl的浓度要远远大于NH3.H2O,即远远大于同时生成的NaCl
即,NH4^+的浓度大于Na+
即,Cl- > NH4^+ > Na+ > H+ = OH-

氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后溶液呈中性,求溶液中各离子的浓度大小关系.请把理由写清楚点, 氢氧化钠与醋酸反应后溶液如何呈中性? 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后的现象 铵盐的性质 与碱反应氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合化学方程式:离子方程式:加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液化学方程式:离子方程式:怎样检验某溶液是否为铵盐溶液?(以氯化铵为例 盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后,若混合液呈中性,则在溶液中大量存在的离子是___氯离子钠离子____________,若混合液呈酸性,则在溶液中不可能存在的离子是_____________ 弱碱与强酸混合后溶液可能会变成中性吗? 氯化氢与氯化铵混合溶液的定量分析 氯化铵溶液中加氢氧化钠呈中性,离子浓度大小比较,请说明原因 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 当氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,溶液的溶质是? 氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性为什么? 氯化铁溶液与氢氧化钠混合 溶液变什么 氯化铜溶液与氢氧化钠混合 溶液变什么 氯化铁溶液与氢氧化钠混合 溶液变什么 氯化铜溶液与氢氧化钠混合 溶液变什么 稀氯化铵滴入氢氧化钠溶液中混合离子方程式 求四个高一离子方程式1.硫酸溶液与氨水2.醋酸钠溶液与盐酸3.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合供热4.醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合 将硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合,充分反映后不是生成水和氯化钠吗?溶液不是应该呈中性吗?为什么答案是溶液可能显示酸性,也可能是碱性或中性: 氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液 离子方程式? 物质量的浓度的应用题将50ml某氢氧化钠溶液和100ml 1.0mol/L的硫酸溶液混合,充分作用后,溶液恰好呈中性,求氢氧化钠溶液物质的量的浓度