将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 20:50:20
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.将1mol/L的氨水和1
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量.
假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,所以铵根离子多于氯离子,溶液显碱性,氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) ,水解和电离都是微弱的.由电荷守恒关系式也可以推知C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 溶液显碱性 C(OH-)＞C(H+),则C(NH4+)＞C(Cl-)
NH4.H2O=0.05mol/L NH3H2O=0.05mol/L （等体积可找个1L带入)
1mol/L氨水的含义
关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么?
为什么1mol/L的氨水比3mol/L的氨水密度大
将1mol/l和9mol/l的两种氨水等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较）将1mol/l和9mol/l的两种氢氧化钠等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较）（回答慎重）
将1mol.L的盐酸滴入20ml 1mol.L氨水中,如图,(>_
将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的浓度大小.
将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序?
1mol/l的氨水和3mol/l的氨水等质量混合,所得氨水的物质的量浓度的范围是?为什么?
室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1
40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH?
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
将1mol/L的氨水与 水等质量混合后,所 得氨水的物质的量浓 度大于0.5mol/L(为什么?.)
0.1mol/L 氨水 0.10.1 指的是什么?
为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10
室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A
已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH.
已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH.
一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH)