关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）?关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）向氯化铵溶液中倒入氯化钠,为什么氯化铵会结晶析出?和溶解度有关系吗?向一种物质

关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）?关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）向氯化铵溶液中倒入氯化钠,为什么氯化铵会结晶析出?和溶解度有关系吗?向一种物质
关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）?
关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）
向氯化铵溶液中倒入氯化钠,为什么氯化铵会结晶析出?和溶解度有关系吗?向一种物质的溶液中加入另一种溶质对原来的溶质的溶解度有没有影响?

关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）?关于侯氏制碱法的疑问（向氯化铵溶液中加氯化钠）向氯化铵溶液中倒入氯化钠,为什么氯化铵会结晶析出?和溶解度有关系吗?向一种物质
这个过程相关于氯离子的饱和度的问题.由于正电的铵离子比钠离子电离度高,所以在氯离子浓度提高的情况下最先结晶析出.
溶解度的问题请参考化学类书籍.最好是大学无机化学课本上的内容.比较专业.

首先，关于侯氏制碱法 它是利用溶解度来制备纯碱的方法，是中国人的骄傲吧~
你提的这个问题其实是侯法制碱后，剩余母液的后处理，因为不能浪费呀~~
母液是氯化铵的溶液，而每一种溶液都有对应的溶解平衡方程
NH4Cl → NH4+ ＋ cL-
在高三化学里会讲到电离平衡方程 在溶液中， 方程中三种成分NH4Cl NH4＋
cL- 都会存在，只是量的问题 ...

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首先，关于侯氏制碱法 它是利用溶解度来制备纯碱的方法，是中国人的骄傲吧~
你提的这个问题其实是侯法制碱后，剩余母液的后处理，因为不能浪费呀~~
母液是氯化铵的溶液，而每一种溶液都有对应的溶解平衡方程
NH4Cl → NH4+ ＋ cL-
在高三化学里会讲到电离平衡方程 在溶液中， 方程中三种成分NH4Cl NH4＋
cL- 都会存在，只是量的问题
当向母液中加入食盐 也就是氯化钠以后 溶液中又存在另一个溶解平衡
NaCl → Na+ + cL-
这个时候，溶液中的氯离子就会增多，平衡就被打乱了 就可能出现下列情况：（前提是溶液饱和了）
1 氯化铵析出 2 氯化钠析出 3 两种都析出
而在低温下 氯化铵溶解度比氯化钠的要低，因此就先析出来了~
因此，其实它就是利用这个原理，通过控制温度，来获得母液中的氯化铵，用于 生产化肥的。
如果以上你看不懂得话，看看以下:根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
实际上溶解度是一个与两种离子相关的二元函数，氯化钠是一个函数，而氯化铵是另一个函数。溶液里有氯化铵，但是加入氯化钠会使得溶液里的氯离子增多，首先达到氯化铵的方程的平衡状态，于是氯化铵先析出。

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这个在高中称为同离子效应
也就是在一种溶液中加入另一种溶液，如果两者含有相同的离子的话，两者的溶解度都会降低
具体原因在高中不解释，
在大学里，会说明这时可以用溶度积计算出来的

侯氏制碱法
（联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO...

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侯氏制碱法
（联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。
1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 1838—1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。
第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞。由于我国所需纯碱都是从英国进口的，一时间，纯碱非常缺乏，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司,决心打破洋人的垄断，生产出中国的纯碱。他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师。
1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月,塘沽碱厂正式投产。1926年，中国生产的“红三角”牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。
针对索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。联合制碱法很快为世界所采用。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

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NHCL电离产生NH+离子和CL-离子，加入NaCL 后，NaCL会电离产生CL-离子，从而促使NHCL=NH+ + CL-平衡向左移动，使NHCL增多。从而析出NHCL晶体，这和溶解度有关。向一种物质的溶液中加入另一种溶质对原来的溶质的溶解度是否有关，就要看具体的情况了。你可根据电离平衡的原理来分析。...

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NHCL电离产生NH+离子和CL-离子，加入NaCL 后，NaCL会电离产生CL-离子，从而促使NHCL=NH+ + CL-平衡向左移动，使NHCL增多。从而析出NHCL晶体，这和溶解度有关。向一种物质的溶液中加入另一种溶质对原来的溶质的溶解度是否有关，就要看具体的情况了。你可根据电离平衡的原理来分析。

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由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
向一种物质的溶液中加入另一种溶质对原来的溶质的溶解度必然是有影响的。...

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由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
向一种物质的溶液中加入另一种溶质对原来的溶质的溶解度必然是有影响的。如果加入的物质比原来的溶质溶解度大，那么原先的溶质就会析出。

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请看上面

利用溶解度来制备纯碱

个过程相关于氯离子的饱和度的问题。由于正电的铵离子比钠离子电离度高，所以在氯离子浓度提高的情况下最先结晶析出。
溶解度的问题请参考化学类书籍。最好是大学无机化学课本上的内容。比较专业。

同离子效应。在低温下氯化铵的溶解度比氯化钠小，所以食盐会迫使氯化铵结晶。
溶质之间肯定会有影响，即使不含同离子，不互相发生化学作用，也会产生影响，但具体很复杂，需要物理化学知识，我没有能力解答。

na + cl→nacl nh4+cl→nh4cl
← ←
箭头前面的是离子形式的 在溶液中氯化铵和氯化钠都是以离子存在的 都存在以上的平衡 所以cl过多 就会产生平衡移动了

看不懂