0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:31:14
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
NaOH + HAc = NaAc + H2O
1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5
由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw,且c/Ka>500,所以可用最简式计算H+浓度.
[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH=-lg[H+]=2.87
2、化学计量点是指二者恰好完全反应,此时溶液为NaAc溶液,这是一个强碱弱酸盐,此时Ac-是一元弱碱,发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号).一元弱碱的计算公式同一元弱酸,只是把公式中的H+换成OH-,把Ka换成Kb.
在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为加入氢氧化钠后体积增大一倍）,
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9
因为c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw,且c/Kb>500
所以用最简式[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5
POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77 PH=14-POH=9.23
0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O.
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为
用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何?
NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少?
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓
滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH).
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上
0.2mol/l的NaoH溶液对HAc的滴定度为多少?MHAC=60.05
分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.00ml.求加入NaoH溶液为0.00ml 10.00ml 20.00ml时溶液的PH枝（H2C2Ka1=5.00乘于10负2次方.Ka2=8.00乘于10负5次方）
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------,应选用-------作指示剂.终点颜色由----变为------.
若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO4溶液注约0.5ML）,2(少滴定了一滴H2SO4溶液)等溶液充分的反应后,两溶液的氢离子浓度之比为多少?
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4混合溶液时,可能有（）个滴定突跃?已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13什么是滴定突跃?这个怎么看?具体到这个题应该怎么做呢？
(1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL
用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,应该用甲基橙,石蕊,酚酞中的哪一个,以及为什么?
0.4mol,2mol/L,naoh溶液体积()