常用化学电池的种类,名称,形状,电极,电解质,电压,可否在充电,价格,存放期,特点,用途,回收途径

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常用化学电池的种类,名称,形状,电极,电解质,电压,可否在充电,价格,存放期,特点,用途,回收途径

常用化学电池的种类,名称,形状,电极,电解质,电压,可否在充电,价格,存放期,特点,用途,回收途径
单体电池名称 种类 电压 优点 缺点 环保
碱性电池 一次电池 1.5V 价格便宜 不能充放电 不
镍镉电池 二次电池 1.1.8V 价格适中 有记忆效应 不
镍氢电池 二次电池 1.1.4V 安全 电压低 环保
铅酸电池 二次电池 1.2.3V 安全稳定 重,不环保,低温特性差 不
锰酸/钴酸锂电池 二次电池 2.4.2V 电压高能量密度大 贵,需要加外部保护 环保
磷酸铁锂电池 二次电池 2.3.8V 相对锰锂更安全 新种类电池需要市场检验 环保 化学电池的种类
化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池.其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等.二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等.铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池.
1.锌-锰干电池
锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池,是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极,二氧化锰（MnO2）为正极,电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液,面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池,由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态,故又称锌锰干电池.按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种,板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种.
干电池用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极,在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液.
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O
干电池的电压大约为1.5V,不能充电再生.
2.碱性锌锰电池
20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的,是锌锰电池的改进型.电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液,采用了与锌锰电池相反的负极结构,负极在内为膏状胶体,用铜钉做集流体,正极在外,活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接,正、负极用专用隔膜隔开制成的电池.
3.铅酸蓄电池
1859年法国普兰特（Plante）发现,由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成.用二氧化铅作正极活性物质,铅作负极活性物质,硫酸作电解液,微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池.
铅蓄电池可放电也可以充电,一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板,其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅,负极是海绵状的金属铅,正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中.放电时为原电池,其电极反应为:
负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2Ag + ZnO
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单体电池名称 种类 电压 优点 缺点 环保
碱性电池 一次电池 0~1.5V 价格便宜 不能充放电 ...

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单体电池名称 种类 电压 优点 缺点 环保
碱性电池 一次电池 0~1.5V 价格便宜 不能充放电 不
镍镉电池 二次电池 1.0~1.8V 价格适中 有记忆效应 不
镍氢电池 二次电池 1.0~1.4V 安全 电压低 环保
铅酸电池 二次电池 1.6~2.3V 安全稳定 重，不环保，低温特性差 不
锰酸/钴酸锂电池 二次电池 2.5~4.2V 电压高能量密度大 贵，需要加外部保护 环保
磷酸铁锂电池 二次电池 2.0~3.8V 相对锰锂更安全 新种类电池需要市场检验 环保

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化学电池的种类
化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
1.锌-锰干电池

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化学电池的种类
化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
1.锌-锰干电池
锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。
干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O
干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。
2.碱性锌锰电池
20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。
3.铅酸蓄电池
1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。
铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为:
负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：
阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4
当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。
上述过程的总反应式为：
放电
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
充电
4.银锌电池
一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：
负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－
电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO
电池的电压一般为1.59V，使用寿

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