15.(9分)氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为__________;(2)估算该反应的平衡常数__________(
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 21:58:32
15.(9分)氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为__________;(2)估算该反应的平衡常数__________(
15.(9分)氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为__________;
(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)
(1)C l2+H2O=H+ +C l- +HClO
(2)K=c(H+)*c(C l-)*c(HClO)/c(C l2)=0.00045
为什么平衡常数要用离子的浓度计算?而不是用化学式的HC l直接算出呢?
15.(9分)氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为__________;(2)估算该反应的平衡常数__________(
平衡常数中各物质的浓度指的是体系中实际存在的各种粒子的浓度,粒子包括分子、离子、原子等,关键是看体系中物质真正的存在状态.HCl在水溶液中以H+和Cl-形式存在,所以要用各离子的浓度,而生成的次氯酸是弱酸主要以分子形式存在,未反应的氯气也以Cl2分子形式存在,所以要写成分子的浓度.
若是气相反应如H2 + Cl2 = 2HCl 则HCl浓度要写成c(HCl),因为此时氯化氢以分子形式存在.
在水溶液中的这个反应,真正参与反应的是离子。
HCl为强电解质,在水溶液中完全电离,溶液中只有氢离子和氯离子,没有HCl分子,当然用离子浓度计算