36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 03:44:21
36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?
36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?
他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子被还原成中性原子 就是得到1mol电子
说明1molY阳离子带2个正电荷
是正二价的
0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应 HCl物质的量为0.1L*0.2=0.02mol
Y的氧化物是YO(正二价)
YO+2HCl====YCl2+H2O
所以YO是0.01mol
YO摩尔质量为0.4/0.01=40g/mol
所以相对分子质量为40
所以Y的相对原子质量为40-16=24
是镁 在第三周期第二主族
(2)MgO+2H+==========Mg2+ +H2O

1~~~~
36克H2O=2MOL H20=4摩H+2摩O 共4+8X2=20摩质子, 0+2X8=16摩中子
80克D2O=4MOL D2O=8摩D+4摩O 共8+8X4=40摩质子, 8+4X8=40摩中子
所以物质量比为1:2 质子数比为1:2 中子数比为2:5
2~~~
H变为H2 ,则氢气为2摩。 质...

全部展开

1~~~~
36克H2O=2MOL H20=4摩H+2摩O 共4+8X2=20摩质子, 0+2X8=16摩中子
80克D2O=4MOL D2O=8摩D+4摩O 共8+8X4=40摩质子, 8+4X8=40摩中子
所以物质量比为1:2 质子数比为1:2 中子数比为2:5
2~~~
H变为H2 ,则氢气为2摩。 质量是2X2=4克
D变为D2,则氢气(D2)为4摩。 质量是4X4=16克
所以体积比是1:2
质量比是1:4

收起

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是? 等质量的水(H2O)和重水(D2O),其物质的量之比为多少? 等物质的量的H2O和D2O,其质量之比为多少? 相同质量的D2O和H2O中质子数之比是 相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是 相同状...相同质量的D2O和H2O中质子数之比是 相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是 相同状况下电解相同物质的量的 电解H2O和D2O的混合夜,通电一段时间后,若两级产生18.5克气体,其物质的质量为1.5mo,求生成的H2和D2的物质的量之比.(写出计算过程) 21一中(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是 —— ,相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是 —— .请给出过程,谢谢 H2O和重水D2O的摩尔质量之比为_______ 等质量的水和重水 物质的量比为_____ 重水是什么 相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O时产生的气体体积比为______,产生的氢气的质量比______ 在相同情况下,等物质的量的H2O和D2O两者的摩尔质量是多少如题 0.8克的D2O和0.36克的H2O分别与过量的金属钠反应,生成气体的量的关系正确的是:A.质量比为4:1B.质量比为1:4C.物质的量比为1:2D.体积比为2:1 D2O与H2O求助已知现有20克的D2O和36克的H2O.(1)求它们的分子数之比.(2)求它们的中子数之比.(3)求它们的电子数之比.(4)若它们分别与1mol的金属钠反应,则生成气体的质量比为多少?这道 90克H2O物质的量和微粒数 水(H2O)和重水(D2O)的摩尔质量之比为多少? 质量相同的H2O和D2O所含中子数之比怎么算? H2O和D2O分别和Na反应的离子方程式 等量的Na分别跟足量等体积的H2O和D2O(重水)完全反应,下列叙述正确的是A.反应后放出的气体相等B.相同条件下,反应后放出的气体体积相等C.反应后生成的碱的物质的量不相等D.若H2O和D2O(重 在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少? H2O和D2O互为同位素.如果某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物.H2O和D2O互为同位素.如果某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物.为什么?主要讲讲详细的原因.