36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 04:55:07

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?
36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?
他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是?
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子被还原成中性原子就是得到1mol电子
说明1molY阳离子带2个正电荷
是正二价的
0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应 HCl物质的量为0.1L*0.2=0.02mol
Y的氧化物是YO（正二价）
YO+2HCl====YCl2+H2O
所以YO是0.01mol
YO摩尔质量为0.4/0.01=40g/mol
所以相对分子质量为40
所以Y的相对原子质量为40-16=24
是镁在第三周期第二主族
（2）MgO+2H+==========Mg2+ +H2O

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36克H2O=2MOL H20=4摩H+2摩O 共4+8X2=20摩质子， 0+2X8=16摩中子
80克D2O=4MOL D2O=8摩D+4摩O 共8+8X4=40摩质子， 8+4X8=40摩中子
所以物质量比为1：2 质子数比为1：2 中子数比为2：5
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H变为H2 ，则氢气为2摩。质...

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36克H2O=2MOL H20=4摩H+2摩O 共4+8X2=20摩质子， 0+2X8=16摩中子
80克D2O=4MOL D2O=8摩D+4摩O 共8+8X4=40摩质子， 8+4X8=40摩中子
所以物质量比为1：2 质子数比为1：2 中子数比为2：5
2~~~
H变为H2 ，则氢气为2摩。质量是2X2=4克
D变为D2，则氢气（D2)为4摩。质量是4X4=16克
所以体积比是1：2
质量比是1：4

收起

36克H2O和80克D2O的物质的量比,分子中所含质子数比,所含中子数比?他们分别与钠反应时,所放出气体体积比,质量比是? 等质量的水(H2O)和重水(D2O),其物质的量之比为多少? 等物质的量的H2O和D2O,其质量之比为多少? 相同质量的D2O和H2O中质子数之比是相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是相同状...相同质量的D2O和H2O中质子数之比是相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是相同状况下电解相同物质的量的电解H2O和D2O的混合夜,通电一段时间后,若两级产生18.5克气体,其物质的质量为1.5mo,求生成的H2和D2的物质的量之比.（写出计算过程） 21一中（2）相同质量的D2O和H2O中质子数之比是 —— ,相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是 —— .请给出过程,谢谢 H2O和重水D2O的摩尔质量之比为_______ 等质量的水和重水物质的量比为_____ 重水是什么相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O时产生的气体体积比为______,产生的氢气的质量比______ 在相同情况下,等物质的量的H2O和D2O两者的摩尔质量是多少如题 0.8克的D2O和0.36克的H2O分别与过量的金属钠反应,生成气体的量的关系正确的是：A.质量比为4：1B.质量比为1：4C.物质的量比为1：2D.体积比为2：1 D2O与H2O求助已知现有20克的D2O和36克的H2O.（1）求它们的分子数之比.（2）求它们的中子数之比.（3）求它们的电子数之比.（4）若它们分别与1mol的金属钠反应,则生成气体的质量比为多少?这道 90克H2O物质的量和微粒数水(H2O)和重水（D2O）的摩尔质量之比为多少? 质量相同的H2O和D2O所含中子数之比怎么算? H2O和D2O分别和Na反应的离子方程式等量的Na分别跟足量等体积的H2O和D2O（重水）完全反应,下列叙述正确的是A.反应后放出的气体相等B.相同条件下,反应后放出的气体体积相等C.反应后生成的碱的物质的量不相等D.若H2O和D2O（重在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少? H2O和D2O互为同位素.如果某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物.H2O和D2O互为同位素.如果某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物.为什么?主要讲讲详细的原因.