在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 20:02:45
在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少?
在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少?
在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少?
解析：9克水,n（H2O）=m/M=9/18=0.5mol
1.15克钠,n(Na)=n(Na+)=m/M=1.15/23=0.05mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(^)
2 2
0.05 0.05 余水的物质的量为0.5-0.05=0.45 mol
所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比=0.45/0.05=9:1
2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.05 0.1
反应后Na+的物质的量0.05 水的物质的量0.5-0.1=0.4 答案0.4:0.05=8:1
2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
消耗 n=1.15/23
=0.05mol 0.05mol 0.05mol
反应后的 0 0.45 0.05
钠是少量的...
全部展开
2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
消耗 n=1.15/23
=0.05mol 0.05mol 0.05mol
反应后的 0 0.45 0.05
钠是少量的，以钠的为准就是消耗0.05mol的水，也就是还剩9/18=0.5mol-0.05mol=0.45mol的水，生成0.05mol的NaOH，也就是0.05mol的Na+，那么n（水）：n（Na+）=0.45：0.05=9:1
收起