工业上以水、空气、煤为原料制取HNO3.现有100t含碳质量分数为60%的煤,使之与水蒸气反应制取H2的反应为：反应为：C（红热） + H2O （g） ===== CO + H2 . 设此反应中煤的利用率为80%.用N2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:36:11
工业上以水、空气、煤为原料制取HNO3.现有100t含碳质量分数为60%的煤,使之与水蒸气反应制取H2的反应为：反应为：C（红热） + H2O （g） ===== CO + H2 . 设此反应中煤的利用率为80%.用N2
工业上以水、空气、煤为原料制取HNO3.现有100t含碳质量分数为60%的煤,使之与水蒸气反应制取H2的反应为：
反应为：C（红热） + H2O （g） ===== CO + H2 . 设此反应中煤的利用率为80%.用N2、H2合成氨时H2转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时损失10%的氨.求100t此煤可以制取多少吨HNO3 ? 我最烦这种题勒.看见我头就大~~~ - -# 麻烦帅哥美女们帮帮弟弟.
工业上以水、空气、煤为原料制取HNO3.现有100t含碳质量分数为60%的煤,使之与水蒸气反应制取H2的反应为：反应为：C（红热） + H2O （g） ===== CO + H2 . 设此反应中煤的利用率为80%.用N2
已知现有100t含碳质量分数为60%的煤,且反应中煤的利用率为80%,故实际参与反应的碳质量为：100*60%*80%=48t 设第一步生成的氢气质量为X,
C（红热）+ H2O （g）= CO + H2
12 2
48 X
故X=8
第二步N2和H2合成氨时H2转化率为60%,故实际参加反应的H2质量为：8*60%=4.8t
设此步生成的NH3质量为y
N2+3H2=2NH3
6 34
4.8 y
故y=27.2t
第三步NH3催化氧化制HNO3时损失10%的氨,故实际参加反应的NH3质量为：27.2*90%=24.48t
设生成的HNO3质量为Z
NH3------------HNO3
17 63
24.48 Z
得Z=90.72t 故100t煤可制取90.72t HNO3
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