高中化学反应方程式实质分析

高中化学反应方程式实质分析
高中化学反应方程式实质分析

高中化学反应方程式实质分析
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
铁（小过量）与稀硝酸反应
铁+4 HNO3（稀释）的Fe（NO3）3 + NO↑+2 H2O 2FE（NO3）3 + Fe为3FE（NO3）2
3FE +8 HNO3（稀）= 3FE（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
2铜和硝酸酸（浓变稀
铜+4 HNO3（集中））反应的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O 3Cu +8 HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O
3,锌和硫酸（浓变稀）反应
锌,硫酸锌+2 H2SO4（浓）+ SO2↑+2 H2O锌+ H2SO4（稀）=对ZnSO4 + H2↑
注：往往是结合定量计算研究了硫酸的性质.
4,溴化亚铁溶液与氯气（一个小的量的过量）反应
6FeBr2 3氯气= 2FeCl3 +4 FeBr 3 2FeBr3 3氯气= 2FeCl3 3 Br2的2FeBr2 3氯气= 2FeCl3 + 2溴
注意：该反应的离子方程式书写和定量的判断热门产品.
5,碘化亚铁溶液与氯气（一个小的量的过量）反应
飞2 +氯气=氯化亚铁+ I2 2FeCl2 +氯气= 2FeCl3 2FeI2 3氯气= 2FeCl3 2 I2
碘亚铁溶液和溴（未成年人,过量）反应
飞2 + Br2的. = FeBr 2 + I2是2FeBr2 + Br2的. = 2FeBr3 2FeI2 +3 Br2的.
,2FeBr3 +2 I2,7,硫化钾溶液与碘（小,过量）反应
K2S + I2 =王下+ S↓KI + I2 = KI3我
8,硫单（小,过量）,用浓氢氧化钠溶液中和反应
3S 6的NaOH（浓缩）2Na2S的+亚硫酸钠3 H2O硫化钠+（x-1的）S = Na2Sx
9,氯化水和亚硫酸钠（小,过量）溶液反应
亚硫酸钠+ CL2 + H2O = 2NaCl + H2SO4 H2SO4 +亚硫酸钠硫酸钠+ H2O + SO2↑
10,溴水和亚硫酸钠（少量过剩）溶液反应
亚硫酸钠+ BR2 + H2O = 2NaBr + H2SO4,H2SO4 +亚硫酸钠硫酸钠+ H2O + SO2↑
11,碘水和亚硫酸钠（小,过量）反应液
亚硫酸钠+ I2 + H2O = 2NaI + H 2 SO 4 H 2 SO 4 +亚硫酸钠=硫酸钠+ H 2 O + SO 2↑
12,硫化碱（一个小的量的过量）反应溶液及氯化铁溶液
硫化钠+2含有氯化亚铁三氯化铁= 2NaCl 2 +的S↓硫化钠+含有氯化亚铁= 2NaCl +的FeS↓
13,与氢碘酸反应的氢氧化铁（次要的,过量）
2FE（OH）3 2 HI = 2FE（OH）2 + I2的Fe（OH）+2 H 2 O 2 +2 HI =飞2 H2O
14,氢氧化铁胶体用盐酸（少量,过量）反应的Fe（OH）3（胶体）3滴的HCl→红棕色沉淀物三氯化铁3 H2O

15,硅胶和钠氢氧化物的Fe（OH）（小,过量）解决方案的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀二氧化硅吗? nH2O的是2的NaOH =硅酸钠+（n +1）的H2O

16,逐滴加到氯化铝溶液,氢氧化钠（小,过量）
氯化铝3的NaOH =铝（ OH）3↓+3盐的Al（OH）3 + NaOH溶液铝酸钠+2 H2O
三氯化铝+4的NaOH =铝酸钠+3的NaCl +2 H2O
注：氯化铝溶液逐渐下降到氢氧化钠方法,不能使用此方法,因为控制不好氢氧化钠,氢氧化铝的量准备.
17,铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（小过量）
铝酸钠+ H2O +盐酸=的Al（OH）3↓+氯化钠的Al（OH）3 + 3HCl =的AlCl3 + 3H2O />铝酸钠4盐酸=以AlCl3 +的NaCl + 2H2O
注意：滴加盐酸的量,可以通过以下来制备氢氧化铝的方法,在钠的方法控制的差,盐酸铝酸钠溶液.
18,二氧化碳（少量的铝酸钠溶液,过量）
2NaAlO2 +3 H2O + CO2 =除2A1（OH）3↓+碳酸钠碳酸钠+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
铝酸钠+2 H2O + CO2 = AL（OH）3↓+碳酸氢钠
注意：可以用此方法制备氢氧化铝.
19,明矾溶液滴加到氢氧化钡溶液（小,过量）溶液
2KAl（SO4）3,2 3的Ba（OH）2 =除2A1（OH）3↓+ K2SO4 + 2,硫酸钡↓
除2A1（OH）3↓+ K2SO4 + BA（OH）2↓+2 KAlO2 +4 H2O
KAL（SO4）= BaSO4的2 +2的Ba（OH）2 = 2BaSO4↓ + KAlO2 +2 H2O
注：反应的离子方程式书写,合并后的图像计算多检查.
20,澄清石灰,二氧化碳（少量过剩）
的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O,对CaCO3 + H2O + CO2 = CA（HCO3）2 Ca的（ OH）2 + 2CO2 =的Ca（HCO 3）2
漂白粉的水溶液21中附加的干冰（一个小的量的过量）
的Ca（ClO）的2 + H 2 O + CO 2 =碳酸钙↓ +高氯酸的CaCO3 + H2O + CO2 = CA（HCO3）2
的Ca（ClO）的2 +2 H2O +2 CO2 = CA（HCO3）2 +2高氯酸
注1：钙的次氯酸盐溶液的现象,澄清石灰与二氧化碳与二氧化碳的现象相同的,但在产品上的两个照明,将有不同的结果,重复次氯酸光分解成盐酸氧本身.盐酸可以溶解碳酸钙,碳酸氢钙,和二氧化碳的释放.
注意：次氯酸钙溶液与二氧化碳产品的照明是考试的热点.
22,盐酸（过量的碳酸钠溶液滴入少量的）
碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑碳酸钠+2 HCL = 2NaCl + H2O +的NaCl + CO 2↑>注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中逐滴加入盐酸,是第一反应钠碳酸氢钠,再用碳酸氢钠水溶液,然后用盐酸.
23,逐滴加入氢氧化钡溶液,碳酸氢钠溶液（小过量）
的Ba（OH）2 +碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+ H2O NaOH溶液+碳酸氢钠= Na2CO3的+ H2O

的Ba（OH）2 2碳酸氢钠=碳酸钡↓+碳酸钠2 H2O
24,碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中（小过量）
“
2NaHCO3 + BA（OH）2 =由碳酸钡↓+ H2O碳酸钠碳酸钠+2 + BA（OH）2 =碳酸钡↓+2 NaOH溶液
碳酸氢钠+ ==碳酸钡的Ba（OH）2↓+ NaOH溶液+ H2O
25,滴加到氢氧化钡溶液中碳酸氢铵溶液（小过量）的
的Ba（OH）2 + NH 4 HCO 3 =碳酸钡↓+ NH 3? H2O + H2O NH3? H 2 O + NH 4 HCO 3 =（NH4）2CO3 + H2O
的Ba（OH）2 +2 NH 4 HCO 3 =（NH 4）2 CO 3 +碳酸钡↓2 H2O
26,氢氧化钡溶液碳酸氢铵溶液滴入（一个小量的过量）
2NH4HCO3 +,的Ba（OH）2? （NH4）2CO3 +碳酸钡↓+2 H2O（NH4）2CO3 + BA（OH）2?碳酸钡↓+2 NH3? H2O
NH4HCO3 + BA（OH）2? =碳酸钡↓+ NH3? H2O + H2O
27,碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液（一个小的量的过量）的
的Ca（HCO 3）2 +的NaOH =碳酸钙↓+碳酸氢钠+ H2O的碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+ H2O
的Ca（HCO3）2 +2 NaOH =中的碳酸钙↓+碳酸钠+ 2H2O
28,碳酸氢钙溶液（氢氧化钠溶液中滴入少量,过量）
2NaOH +的Ca（HCO3）2 = CaCO3的↓+碳酸钠+2 H2O碳酸钠+的Ca（HCO3）2 = CaCO3的↓+ 2NaHCO3
氢氧化钠+的Ca（HCO3）2 = CaCO3的↓+碳酸氢钠+ H2O
29 ,滴入澄清石灰水碳酸氢镁溶液（少量,过量）
镁（HC?O3）2 =碳酸镁+的Ca（OH）2↓+碳酸钙↓+2 H2O碳酸镁+的Ca（OH）2 =镁（ OH）2↓+碳酸钙↓
镁（HC?O 3）2 2的Ca（OH）2是Mg（OH）2↓2碳酸钙↓+2 H2O
30,滴入氢氧化钠溶液（少量的磷酸溶液中,过量）
的H 3 PO 4 +的NaOH =磷酸二氢钠+ H 2 O磷酸二氢钠+氢氧化钠=磷酸氢二钠+ H 2 O磷酸氢二钠+氢氧化钠=磷酸钠+ H2O
磷酸2的NaOH =磷酸氢二钠+2 H2O H3PO4 +3的NaOH =磷酸钠+3 H2O
31,滴入磷酸溶液（少量的氢氧化钠溶液中,过量）
氢氧化钠+,H3PO4 =磷酸钠+3 H2O 2Na3PO4 +,H3PO4 = 3Na2HPO4磷酸氢二钠+ H 3 PO 4 = 2NaH2PO4
2NaOH + H 3 PO 4 =磷酸氢二钠的+2 H2O NaOH + H 3 PO 4 =磷酸二氢钠+ H2O
32,磷酸溶液滴加到澄清石灰（小过量）
2H3PO4 +的Ca（OH ）2 =的Ca（H2PO4）2 +2 H2O的Ca（H2PO4）2 = 2CaHPO4 +的Ca（OH）2↓+2 H2O
2CaHPO4 +的Ca（OH）2 =的Ca3（PO4）2↓+2 H2O H3PO4 =磷酸氢钙+的Ca（OH）2↓+2 H2O
2H3PO4 +3的Ca（OH）2 =的Ca3（PO4）2↓+6 H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同的产品.的
①

化学反应必须能够生成水，或不容于水的物质。或者有气体生成。不然的话就不叫化学反应。所谓不溶于水就是难溶的物质。

化学反应有实质，而化学反应方程式是科学规定的表示化学反应一些信息的符号。
化学反应实质就是旧键的断裂与新键的形成过程。

那个反应呀？
一般复分解就是向离子减少的方向进行反应