金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的,元素周期表是按原子序数由小到大排列的,请你判断下列三组物质是按什么规律排列的．（1）NH3、N2、N2O、NO2、HNO3 排列规律是 ．（2）CH4、NH3、H

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:17:33
金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的,元素周期表是按原子序数由小到大排列的,请你判断下列三组物质是按什么规律排列的．（1）NH3、N2、N2O、NO2、HNO3排列规律是．（2）CH4、NH3、H

金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的,元素周期表是按原子序数由小到大排列的,请你判断下列三组物质是按什么规律排列的．（1）NH3、N2、N2O、NO2、HNO3 排列规律是 ．（2）CH4、NH3、H
金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的,元素周期表是按原子序数由小到大排列的,请
你判断下列三组物质是按什么规律排列的．
（1）NH3、N2、N2O、NO2、HNO3 排列规律是 ．
（2）CH4、NH3、H2O、HF排列规律是 ．
（3）CO（NH2）2、NH4NO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NH4HCO3排列规律是

金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的,元素周期表是按原子序数由小到大排列的,请你判断下列三组物质是按什么规律排列的．（1）NH3、N2、N2O、NO2、HNO3 排列规律是 ．（2）CH4、NH3、H
（1）根据化合物中的氮元素的化合价来分析排列规律；
（2）根据化合物分子中的原子个数来分析排列规律；
（3）根据化合物中氮元素的质量分数来分析排列规律．
（1）因NH3中氮元素的化合价为-3价,N2,中氮元素的化合价为0,N2O中氮元素的化合价为+1价,NO2中氮元素的化合价为+4价,HNO3中氮元素的化合价为+5价,即该组物质是按照氮元素的化合价由低到高的顺序排列的,故答案为：按氮元素化合价由低到高排列；
（2）因CH4的1个分子中含有5个原子,NH3的1个分子中含有4个原子,H2O的1个分子中含有3个原子,HF的1个分子中含有2个原子,即该组物质是按照分子中的原子个数由多到少得顺序排列的,故答案为：按分子中原子个数由多到少排列；
（3）因CO（NH2）2中氮元素的质量分数为14×212+16+16×2×100%=46.7%,NH4NO3中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4+16×3×100%=35%,NH4Cl中氮元素的质量分数为1414+1×4+35.5×100%=26.2%,（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为14×214×2+1×8+32+16×4×100%=21.2%,NH4HCO3中氮元素的质量分数为1414+1×5+12+16×3×100%=17.7%,即该组物质是按照氮元素的质量分数由高到低排列的,故答案为：按氮元素的质量分数由高到低排列．

（1） N原子化合价由低到高
（2）化合物中H原子数目由少到多
（3）N元素的质量分数由高到低

金属产生氢气的多少排列按金属活动顺序 金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的,元素周期表是按原子序数由小到大排列的,请你判断下列三组物质是按什么规律排列的．（1）NH3、N2、N2O、NO2、HNO3 排列规律是 ．（2）CH4、NH3、H 常见金属的的活动性由强到弱的排列顺序 Na,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K(若不从金属活动性顺序考虑,直接按金属离子半径,离子电荷角度分析） 下列金属Ag,Cu,Na,Zn,Fe,下列金属Ag,Cu,Na,Zn,Fe,Hg,Al按金属活动性由强到弱排列 金属与酸发生怎样的化学反应?按金属活动性顺序 金属的冶炼方法,要按金属活动性顺序表!谢谢 在金属活动顺序表中活动性排列最强是什么? s br2 I2 的金属活动性 由强到弱排列 金属活动性排列顺序表? Mn,Fe,Mg,Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是? 问：四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）. 为什么? 金属活动顺序表外的其他金属活动性怎样? 钠与钙的金属活动性顺序如何排列 在常温下,A是能被磁铁吸引的金属单质,D是常见的紫红色金属单质,G是银白色的液态金属,按金属活动性顺序,他们的转化关系如下：→C溶液| HgSO4 →银白色液态金属G 银白色金属A----⑴--| ↓ |↓ 金属活动性顺序表是按照什么来排列的啊 金属活动顺序表中活动性最强的元素 17．下列说法中,正确的是（C）A．在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B．按金属活动性顺序,排在前面的金属一定可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换