生石灰 熟石灰 建筑石膏的主要成分是什么?它们各有哪些技术性质及用途?

生石灰 熟石灰 建筑石膏的主要成分是什么?它们各有哪些技术性质及用途?
生石灰 熟石灰 建筑石膏的主要成分是什么?它们各有哪些技术性质及用途?

生石灰 熟石灰 建筑石膏的主要成分是什么?它们各有哪些技术性质及用途?
生石灰的主要成分是氧化钙,熟石灰的主要成分是氢氧化钙,建筑石膏的主要成分是碳酸钙.生石灰加水就变成熟石灰,熟石灰放置与空气中的二氧化碳反应就变成建筑石膏.生石灰和熟石灰均可以用来墙体砌筑和抹灰；建筑石膏可以制作建筑雕塑作品.

生石灰CaO， 熟石灰Ca（OH）2， 熟石膏2CaSO4·H2O。

生石灰：氧化钙 CaO 属于氧化物
主要用途 用于建筑，并用于制造电石、液碱、漂白粉和石膏。实验室用于氨气的干燥和醇的脱水等
　　用 途 氧化钙用于钢铁、农药、医药、非铁金属、肥料、制革、制氢氧化钙，实验室氨气的干燥和醇脱水等
　　氧化钙还可通过与水反应来产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧...

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生石灰：氧化钙 CaO 属于氧化物
主要用途 用于建筑，并用于制造电石、液碱、漂白粉和石膏。实验室用于氨气的干燥和醇的脱水等
　　用 途 氧化钙用于钢铁、农药、医药、非铁金属、肥料、制革、制氢氧化钙，实验室氨气的干燥和醇脱水等
　　氧化钙还可通过与水反应来产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧化钙的方法来分解鸦片。
　　工艺流程 碳酸钙加盐酸→酸解→加氨水中和→静置沉淀→过滤→加碳酸氢钠反应→碳酸钙脱水→干燥→煅烧→筛选→包装→氧化钙
[编辑本段]2.对环境的影响:
　　一、健康危害
　　侵入途径：吸入、食入。
　　健康危害：本品属碱性氧化物，与人体中的水反应，生成强碱氢氧化钙并放出大量热，有刺激和腐蚀作用。对呼吸道有强烈刺激性，吸入本品粉尘可致化学性肺炎。对眼和皮肤有强烈刺激性，可致灼伤。口服刺激和灼伤消化道。长期接触本品可致手掌皮肤角化、皲裂、指变形(匙甲)。
　　二、毒理学资料及环境行为
　　危险特性：与酸类物质能发生剧烈反应。具有较强的腐蚀性。
　　燃烧(分解)产物：氧化钙。
熟石灰：氢氧化钙 Ca(OH)2 属于碱
产品用途 用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等
氢氧化钙
毒性防护 其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
　　包装储运 用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
　　物化性质 细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。
　　水中溶解度
　　
熟石灰溶解度曲线
0℃ 0.18g
　　10℃0.17g
　　20℃0.16g
　　30℃0.15g
　　40℃0.14g
　　50℃0.13g
　　60℃0.12g
　　70℃0.105g
　　80℃0.095g
　　90℃0.08g
　　100℃0.07g
　　质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984）
　　分子量 74.09
　　结构式 Ca(OH)2
　　消耗定额 石灰消化法
　　石灰石 （CaCO3 98%) 1.35
　　焦炭 0.18
　　----------------------------------
　　日本 石灰消化法
　　生石灰 （CaO 100%) 0.840
　　专业法定编号
　　制备方法
　　国际储运号
　　主要化学方程式有：
　　氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
　　氢氧化钙和二氧化碳的反应
　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。
　　不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
　　工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）
　　工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）
　　石灰浆被抹在墙上，与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
　　氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
　　硝酸氨与氢氧化钙反应的化学方程式：
　　2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
　　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 条件是高温
　　氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
　　氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
　　氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。
　　如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应
　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解
　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
　　氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氢氧化钙
　　放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：
　　Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
　　而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。
　　制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)
　　初中需掌握的并不多：
　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓即可
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

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