容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/24 09:22:23

容器体积=2L,N23H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率容器体积=2L,N23H2=2NH3

容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率
容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,
若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率

你这个题目是不是打错了,是不是N（H2）=3mol.如果是的话,那么根据等效平衡原理,在恒温、恒容下（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等.

在这道题中,将n(NH3)完全反应,刚课换算为n(H2)=3mol,n(N2)=1mol,与前一个平衡的初始物质的量分别相等,符合恒温恒容下等效平衡的条件,两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等.最后算出的转化率为40%

反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求：1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 N2+3H2=2NH3 达平衡后保持容器体积不变加入NH3,N2的百分含量为什么变小? N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高急,球解,N2 + 3H2 = （可逆）2 NH3 中,H2 的起始浓度为3mol/L N2的起始浓度为1mol/L 3秒后NH3的浓度为0.1mol/L 求：3秒后 N2的体积分数（容器为1L,保持不变） N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 N2+3H2=2NH3的反应在容器内,那么体积怎么变化,压强怎么变化? 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率反应N2+3H2=3NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v（NH3）、v(N2)、v(H2) 反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生,5min内NH2的质量増加了l.7g,求ⅤNH3、ⅤN2、ⅤH2, 在2L容器中发生反应:N2+3H2==2NH3,0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3)的过程在2L容器中发生反应:N2+3H2==2NH3,0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3)的过程在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是（）A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L B N2 工业合成氨反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可逆反应）设在容积为2L的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时NH3(g)的体积分数为20%（1）该条件下反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)（可恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) =2NH3(g)（1）反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量（体积分数）为对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变? 恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化?