1mol H2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10 的24次方个H,怎么来的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:24:48
1molH2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10的24次方个H,怎么来的1molH2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10的24次方个H,怎么来的1molH2标况下的体积为2

1mol H2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10 的24次方个H,怎么来的
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1mol H2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10 的24次方个H,怎么来的
1mol H2 有2 mol H原子
而1mol 个数是 6.02*10 的23次方个
因此2 mol H是 2*6*10 的23次方个 ===1.204*10 的24次方个


1mol H2分子有2个H原子
所以有两molH原子
懂了吗
你犯了一个小小的错误哦
嘻嘻

标况下,1mol H2的体积为22.4L,1mol H2和O2的混合气体的体积是多少?为什么? 1 mol H2的体积是22.4 L,因此H2的摩尔体积是22.4 L / mol 1MOL的H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4L? 标况下,1mol三氧化硫的体积为22.4L 标况下,1mol水蒸气的体积为22.4L. 1mol H2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10 的24次方个H,怎么来的 标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol是指1mol的气体吗 气体混合体积会不会变少,如H2与O2(各1mol)混合,不混合时H2的体积=22.4L O2的体积=2 标况下的气体摩尔体积为什么为22.4L/mol? 向体积为2L的容器中加入1mol N2和6 mol H2合成氨.2min后达到平衡,测得氨气为0.6mol,氢气的反应速率是()0.3mol/(L•s) 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 ( )A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合 一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、4mol/L,2s末测得N2的浓度为0.8mol/L,则用H2表示的化学反应速率为()A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.9mol/L 下列说法中正确的是( ) A.1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B.H2的气体摩尔体积约为22.4L下列说法中正确的是( )A.1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B.H2的气体摩尔体积约为22.4 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为 取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先 Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸反应,放出H2的体积为2.8L(标况下),则三种金属的物质的量之和可能为A、0.250mol B、0.125mol C、0.100mol D、0.080mol 高一混合气体气体摩尔体积问题为什么1mol的H2与1mol的O2混合后体积是22.4L而0.2mol的H2和0.8mol的O2混合气体也是22.4L(标准状况下),最好可以说下混合气体体积是怎么算的.混合后体积是将两种气体 急,球解,N2 + 3H2 = (可逆)2 NH3 中,H2 的起始浓度为3mol/L N2的起始浓度为1mol/L 3秒后NH3的浓度为0.1mol/L 求:3秒后 N2的体积分数(容器为1L,保持不变)