取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:18:51
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,
当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.
方程是不是2X+1-X+0.5=1.83?
如果是的话,那SO2不应该是0.03,H2不是0.
那为什么答案是1:2
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先
X是0.33,1-X=0.67,是1:2
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
取100ml18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标态下占有的体积为22.4L,将所得溶液稀释成1L,测的溶液的氢离子浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为Zn和浓硫酸反应,首先
(1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充...(1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组
HCl溶液(1：5)l和H2SO 溶液(1：18）分别等于多少mol/L的对应溶液?
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,
10克98%硫酸密度为1.84g*cm-3,与10mL18.4mol*L-1硫酸的浓度相同吗
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3）.
使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应. （1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应.（1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下二氧化硫气体3.36L
(1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的
50mL18.4mol/L浓硫酸与足量的铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA对吗
使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解.使一定量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L
用98%的浓 H2SO4（密度=1.84g/cm^3）配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml A.152 B.150 C.197.5 D.无法计算
下列说法正确的是A 1L水中溶解了58.5g NaCl ,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB 从1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出0.5L ,该溶液的浓度为 1mol/LC 配制500mL 0.5mol/L 的CuSO4 溶液 ,需62.5g 胆矾D 中和100mL 1mol/L 的H2SO
请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L的NAOH中和,消耗NAOH最多的 3）反应开始时,速瑞(填A HCL最快 B H2SO C CH3COOH D一样快