(1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 02:21:27
(1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的
(1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液
(2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为1mol/L
判断对错,说明为什么,
(1)1molNAOH溶解在1L水中得到1mol/L NAOH溶液 (2)标准状况下22.4ml HCL气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸(3)20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1mol/L NACL溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的
(1) 错误 溶于1L水得不到1L的溶液,也就得不出1mol/L的溶液
（2） 如果是 标准状况下22.4ml HCL气体溶于水中得到100ml溶液得到0.01mol/L盐酸 就是正确的了.因为气体溶于水,溶液体积有变化的.
（3）液体体积不能加减
（4）正确,浓度跟密度一样的,跟量多量少无关
1.错 应用1mol除以溶液体积而不是水的体积
2.错 同理
3.个人认为应<120 18.4mol/L是浓H2SO4 加水放热
4.对，溶液浓度是不变的，不管取多少体积都一样
1.错，因为NAOH也占一定的体积
2.错，1molHCl溶于100ml水中，体积变大，同上
3.错。是浓硫酸，稀释时水会蒸发一些
4.对，溶液是均匀的（初中时讲的），浓度是1mol/L并不是指物质的量
这应该是初中的内容，怎么会是高一的呢，我现在高二，不会的以后问我...
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1.错，因为NAOH也占一定的体积
2.错，1molHCl溶于100ml水中，体积变大，同上
3.错。是浓硫酸，稀释时水会蒸发一些
4.对，溶液是均匀的（初中时讲的），浓度是1mol/L并不是指物质的量
这应该是初中的内容，怎么会是高一的呢，我现在高二，不会的以后问我
收起
是很简单的题。
体积是不具有加和性的，也即是说10ml A和 10ml B合在一起不能说是20ml。
故A、B、C都错误。
取出一部分，其浓度时不变的。