一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:08:32
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液稀释至1L.所得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
(1/2)1.写出所涉及反应的化学方程式 2.求消耗硫酸的物质的量 (2/2)3.求混合气体中各组分的体积比
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol
3 n(g)=1.5mol
1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol
2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1：4
反应结束后，剩余氢离子物质的量为 0.1mol，消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol；
2x+y=1.75，x+y=33.6/22.4=1.5；
x=0.25，y=1.25。
所以气体A中，有SO2 0.25mol，H2 1.25mol；
(1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充...(1/3)13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应
使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应. （1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应.（1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下二氧化硫气体3.36L
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体中各组
有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体A33.6L,将有一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下混合气体A33.6L,
将一定质量的锌与100mL 18.5mol/L哦那个硫酸充分反应将一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的浓
(1/3)一道化学题13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100ml18.5mol...(1/3)一道化学题13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成二氧化硫气体.一定质量的锌与100
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.将将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的物质的量溶液为0.1mol/L.求混合气体的成分及体积比.3）.
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：气体a中各组分的体积比
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：反应中共转移电子多少摩尔?求详解希望尽早得到
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）.2）若锌完全溶解,同时生
一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应
使一定质量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,反应后锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L、H2 2.24L.求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度反应前后体积保持不变
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C（H+）=0.1mol/L,（1）求气体A中各组分的体积比.（2）若往反
使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量（
使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体a33.6升,将反应后的溶液稀释至1升,测得溶液c(h+)=0.1mol/l.通过计算确定气体a的成分并算出各成分物质的量（