一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 10:36:12
一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应
一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.
1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.
2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.
一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应.1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.2）若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应
1）若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度.
根据化学方程式中二氧化硫与硫酸锌的物质的量之比是1比1,所以硫酸锌的物质的量等于二氧化硫的物质的量,为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,
所以硫酸锌的物质的量浓度为0.15mol÷0.1L=15mol/L
2）设混合气体中二氧化硫的物质的量为n1,氢气的物质的量为n2.
硫酸的总量为0.1L×18.5mol/L=1.85mol,剩余硫酸的物质的量为1L×0.100mol/L÷2=0.05mol,故参加反应的硫酸的物质的量为1.85mol-0.05mol=1.8mol.所以有：（硫酸与二氧化硫是2比1,硫酸与氢气是1比1）
2n1+n2=1.8mol
（n1+n2）×22.4L/ mol=33.6L
解得n1=0.3mol n2=1.2mol
所以混合气体中各组分的体积比等于物质的量之比：0.3mol：1.2mol=1:4
即混合气体中二氧化硫与氢气的体积之比是1:4.
1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O(条件是加热)
1--------------------- 22.4L
n------------------- 3.36l
可以计算出n(ZnSO4)=0.15mol
(2)
由于浓硫酸的浓度变低时,还可以发生如下反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) Zn+...
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1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O(条件是加热)
1--------------------- 22.4L
n------------------- 3.36l
可以计算出n(ZnSO4)=0.15mol
(2)
由于浓硫酸的浓度变低时,还可以发生如下反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O
可以设H2物质的量是X,SO2物质的量是Y.
22.4X+22.4Y=33.6 方程1
再根据剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol
因为H+是和硫酸根存在的,所以n(SO4)=0.05mol
而原来的硫酸根的物质的量是:100ml*18.5mol/L=1.85mol
也就是反应用了(1.85mol-0.05mol)的硫酸.
而根据化学反应方程式的关系可得:
H2----H2SO4 SO2------2H2SO4
所以可得:
X+2Y=1.8mol 方程2
连立方程1和方程2,可得:
X=1.2,Y=0.3
所以:
V(H2):V(SO2)=1.2:0.3=4:1
收起
1) 15mol/l
2)1:4