电离平衡的题向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图,若x表示加水的量,则y轴可表示为A 导电性 B H+的物质的量 C c（H+） D CH3COOH的电离度答案是AC.加水会促进冰醋酸的电离,导电性怎么会下降
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 19:23:46
电离平衡的题向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图,若x表示加水的量,则y轴可表示为A 导电性 B H+的物质的量 C c（H+） D CH3COOH的电离度答案是AC.加水会促进冰醋酸的电离,导电性怎么会下降
电离平衡的题
向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图,若x表示加水的量,则y轴可表示为
A 导电性 B H+的物质的量 C c（H+） D CH3COOH的电离度
答案是AC.加水会促进冰醋酸的电离,导电性怎么会下降呢?而且不断加水虽然H+的物质的量会上升,但因为加水他的浓度怎么会上升的,而且图像表示上升、下降后就保持平稳了,怎么会呢?
电离平衡的题向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图,若x表示加水的量,则y轴可表示为A 导电性 B H+的物质的量 C c（H+） D CH3COOH的电离度答案是AC.加水会促进冰醋酸的电离,导电性怎么会下降
因为开始是冰醋酸,是纯液体,根本就没有自由移动的离子,所以无导电性,电离度为零,后来加水后有氢离子电离,所以上升,导电性也上升,但是加水是稀释了醋酸溶液,所以上升到一定之后下降,后来不断稀释,达到平衡,故无太大变化
曲线上升是因为开始电离程度大于水解程度，但是水量继续加大时电离程度减小。导电性的下降时因为离子浓度因为水量的增加逐渐减少。到最后因为此消彼长则趋于平衡！平衡时
加水会促进冰醋酸的电离，导电性怎么会下降呢？
答：因为加了水之后，离子浓度下降，当然，导电性就小了
图像表示上升、下降后就保持平稳了，怎么会呢？
答：上升是因为，加水会导致水解，并且水解一开始很强，占主导，所以会上升
而下降理由同上，加水，浓度小了
平稳是因为达到了平衡，就不会变化了...
全部展开
加水会促进冰醋酸的电离，导电性怎么会下降呢？
答：因为加了水之后，离子浓度下降，当然，导电性就小了
图像表示上升、下降后就保持平稳了，怎么会呢？
答：上升是因为，加水会导致水解，并且水解一开始很强，占主导，所以会上升
而下降理由同上，加水，浓度小了
平稳是因为达到了平衡，就不会变化了
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加水会促进冰醋酸的电离,但因为加过量的水会使离子浓度降低,所以导电性才会下降,刚开始时,因为没有水冰醋酸无法电离,所以不断加水使H+的物质的量上升,过一段时间后,在加水,醋酸的浓度则不断降低,氢离子也不断降低,使溶液程近中性,所以氢离子浓度接近10^-7mol/L保持平稳...
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加水会促进冰醋酸的电离,但因为加过量的水会使离子浓度降低,所以导电性才会下降,刚开始时,因为没有水冰醋酸无法电离,所以不断加水使H+的物质的量上升,过一段时间后,在加水,醋酸的浓度则不断降低,氢离子也不断降低,使溶液程近中性,所以氢离子浓度接近10^-7mol/L保持平稳
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