将mg含氧化铁,氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:54:19
将mg含氧化铁,氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量
将mg含氧化铁,氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是 （m-16）克）
将mg含氧化铁,氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量
①盐酸物质的量=1mol/L*2L=2mol
②本题其实不需要大量运算,样品中所含物质为Fe2O3；CuO；FeO；他们总质量为m,与氢气完全反应后所剩物质为Fe；Cu这两者之间的质量差为O的质量,
③它与样品完全反应,所以盐酸中的CL- 都与金属结合成盐,即CuCL2 ;FeCL2 ；FeCL3 ；
其中O与CL之间替换关系为O=2CL；也可以理解为反应后溶液为Fe2CL6; CuCL2; FeCl2
④所以每反应掉一个O就会增加2个Cl- 那么一共增加了2molCl 所以共反应掉O的物质量为1mol
所以减少的O的质量为1*16=16
⑤该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是m-16
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假设mg样品中含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的物质的量分别为X,Y,Z，混合物中氧原子的物质的量=3X+Y+Z
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H20,FeO+2HCl=FeCl2+H2O
X 6X Y 2Y ...
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假设mg样品中含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的物质的量分别为X,Y,Z，混合物中氧原子的物质的量=3X+Y+Z
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H20,FeO+2HCl=FeCl2+H2O
X 6X Y 2Y Z 2Z
6X+2Y+2Z=1*2,3X+Y+Z=1,即混合物中氧原子的物质的量=1mol
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，CuO+H2=Cu+H20,FeO+H2l=Fe+H2O
三个反应都是失去氧原子，所以总共失去的氧原子的质量为1*16=16克，所以向等质量的样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（m-16）克
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