将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 18:39:34
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应.
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反
其实此题用简便方法做最好,顺着我的思路想想：既然盐酸能够将混合物恰好溶解,说明氧化物中的氧原子恰好被盐酸中的氯原子代替了,而氧原子是二价,氯原子是一价,也就是说氯原子要替代氧原子的位置,其物质的量就必须是氧原子的两倍.就已知条件知道,盐酸物质的量是2mol,所以混合物中氧原子的物质的量是1mol,也就是说混合物中氧原子的质量为16g.混合物被足量的氢气还原后,也就是除去了混合物中的氧原子,故被还原后剩余的金属的质量就为（m-16）g了.
很高兴为你解答，我们可以看看三种氧化物加入到2L 1mol/L的盐酸中的反应： 1、Fe2O3 ＋ 6H+ ＝ 2Fe 3+ ＋ 3H2O 2、CuO ＋ 2H+ ＝ Cu 2+ ＋ H2O 3、FeO ＋ 2H+ ＝ Fe 2+ ＋ H2O 从这里可以看出，反应的本质都是氢离子与氧化物中的氧反应得到水，即：2H+ ＋ O 2- ＝ H2O 那么我们知道氢离子的物质的量是：1mol/L × 2L＝...
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很高兴为你解答，我们可以看看三种氧化物加入到2L 1mol/L的盐酸中的反应： 1、Fe2O3 ＋ 6H+ ＝ 2Fe 3+ ＋ 3H2O 2、CuO ＋ 2H+ ＝ Cu 2+ ＋ H2O 3、FeO ＋ 2H+ ＝ Fe 2+ ＋ H2O 从这里可以看出，反应的本质都是氢离子与氧化物中的氧反应得到水，即：2H+ ＋ O 2- ＝ H2O 那么我们知道氢离子的物质的量是：1mol/L × 2L＝ 2mol，所以就能与1mol的氧离子得到1mol水，说明氧化物中的氧元素的质量就是16g。 此时我们使用氢气还原三种氧化物，显然也是将其中的氧结合出来得到单质，所以得到的金属单质的质量其实就是原来的质量减去氧元素的质量就可以了，上面与盐酸反应得到mg的氧化物中有16g氧元素，所以就是：（m-16）克。 还有疑问吗？希望我能帮助你，祝你学习进步！！
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