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大二化学选修5“有机化学基础”知识点整理

主要类别的有机物表1-1,典型代表的官能团的典型代表
类官能团的名称,结构的缩写形式
烷烃 - 甲烷CH4
烯烃的双键乙烯CH2 = CH2
炔-C≡C-三键乙炔CH≡CH
芳香的烃----苯-X（X表示卤原子）溴乙烷CH3CH2Br
醇-OH羟基乙醇CH3CH2OH
酚-OH羟基的
醚键（醚）CH3CH2OCH2CH3
醛醛乙醛的
酮羰基丙酮

羧酸羧酸酯乙基酯基


重要的物理性能.有机物的溶解度

（1）是不溶于水的有：各种类型的烃类,卤化烃类,硝基化合物,酯,大多数聚合物,先进的（是指在分子中的碳原子大量的原子,下同）醇,醛,羧酸等.
（2）可溶于水：降低[一般指的是N（C）≤4]醇（醚）,醛（酮）,羧酸及其盐,氨基酸及其盐,单糖,二糖. （他们可以与水形成氢键）.
（3）特殊溶解性：
①乙醇是良好的溶剂,溶解的无机物质,可以溶解许多有机化合物,常用乙醇的植物色素或解散药用成分,也常用乙醇反应溶剂,因此,参与反应的有机和无机物质可以溶解,并增加了接触面积,并提高反应速率.例如,在皂化反应的脂肪,乙醇溶液中加入两者的NaOH溶解,但也以溶解油脂,以使它们在均相（溶液）的相同的溶剂中有足够的接触,以加快反应速度,增加反应限制.的
②苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3克（是可溶的）,可溶于有机溶剂（如乙醇）,当温度高于65℃,与水混溶的,冷却后分层,上层的苯酚是一种水溶液,下层为水的苯酚溶液,振摇后形成的乳剂.苯酚溶解在碱溶液中和苏打溶液,这是因为生成的可溶性钠盐.
③乙酸乙酯更不溶于饱和碳酸钠溶液,和饱和碳酸钠溶液可以吸收的挥发乙酸的反应,容易溶解在乙醇挥发乙酸乙酯闻到的香气.
④一些淀粉,蛋白质可以溶解在水中形成胶体的.蛋白质的浓缩的轻金属的盐（包括铵盐）,在溶液中的溶解度降低,将沉淀物（即盐析皂化反应也有此操作）.溶液中稀轻金属的盐（包括铵盐）,蛋白质,而不是增加的溶解度.
⑤的直链和支链的聚合物在某些有机溶剂中是可溶的,和身体在有机溶剂中是不溶的.的悬浮液
*⑥Qingyanghuatong的可以溶解在溶液中的多羟基化合物,如甘油,葡萄糖溶液等,以形成紫色蓝色溶液.
2.有机物密度
（1）是小于水的密度,与水（溶液）：各种类型的烃类,氯代烃类,氟化烃类,酯类（包括脂肪和油脂）和层状
（ 2）是大于水的密度,并与水（溶液）：多氯代烃,溴代烃（溴苯基,等）,碘代烃类,硝基苯
4分层.有机色彩
☆绝大多数的有机物是一种无色气体或无色液体或无色结晶,少数特殊颜色,常见的如下：


☆三硝基甲苯（俗称TNT）,为浅黄色晶体;
☆的一部分在空气中氧化的劣化的苯酚的粉红色的氧;的
☆-2,4,6 - 三溴苯酚白色硬的固体溶于水（易溶于有机溶剂,如苯）;的
☆苯酚溶液与Fe3 +（aq）的形成紫色[H3Fe（OC6H5）6]溶液;
☆多羟基有机重要氢氧化铜悬浮的葡萄糖,甘油等新溶解生成蓝紫色的解决方案;
☆淀粉溶液（胶）的情况下变成蓝色的解决方案的碘（I2）;
☆蛋白质中含有苯环的溶胶情况下,浓硝酸将有一个白色的沉淀物,热或更长的时间,沉淀变成黄色.
5.有机物质的气味
许多有机化合物,有特殊气味,但在中学只需要知道以下的有机物质的气味：
☆甲烷无味
☆乙烯稍微的甜（植物生长调节剂）闻
☆液体烯烃汽油
☆的乙炔无味
☆芳香气味的苯及其同系物,毒性,并尽量减少吸入.
☆哈龙的令人不愉快的气味,有毒吸入应加以避免.
☆二氯二氟甲烷（氟利昂）,无味的气体,不燃烧.
☆C4以下的一元醇醇的气味流动的液体
☆☆的C12多一元醇,无臭的蜡状固体,C5到C11的一元醇的令人不愉快的气味的油状液体

☆乙醇的特殊味道
☆乙二醇甜（无色粘稠液体）
☆甘油（丙三醇）甜（无色粘稠液体）
☆苯酚特殊气味的
☆乙醛刺鼻的气味
☆醋酸有强烈刺激性气味（酸）
☆低酯芳香气味
☆丙酮愉快的气味
重要的反应
1.溴水（Br2/H2O）褪色的材料
（1）有机
①通过加成反应,褪色：含有-C≡C-不饱和化合物
②取代反应,使褪了色：酚醛
注意：浓溴水苯酚溶液的情况下,在另外的衰落现象也产生白色沉淀.
③通过氧化反应褪色：-CHO（醛）含有有机化合物的（参与反应水）
注意：纯仅含有的有机 - CHO（醛）不能使溴IV的四氯化碳溶液褪色
④褪了色的提取：的液体烷烃,环烷烃,苯及其同系对象,饱和卤代烃,不饱和酯.有机物：包含,-C≡C-,-OH（较慢）,-CHO物质
与苯环连接的酸性溶液高锰酸钾高锰酸钾/ H +漂白材料
（1）的侧链的碳 - 碳上的氢原子与苯环
3苯同系物（非反应性）.有机物有机物用Na反应：含有-OH,-COOH有机物
用NaOH反应：室温,加热很容易与有机合成反应的含有酚性羟基基团,-COOH,用卤化烃,酯反应（取代反应）
碳酸钠反应的有机物质：含有机质的酚性羟基反应的苯酚钠和NaHCO 3,-COOH,-含有有机反应羧酸,钠,和释放的CO2气体含有有机物-SO 3 H;
钠和释放的二氧化碳气体的反应.
碳酸氢钠含反应：-COOH,-SO 3 H的有机物的有机反应生成羧酸钠,钠和释放材料的二氧化碳气体量.
4.无论是强酸,但也具有较强的物质基础
（1）2AL + 6H + == 2的Al3 + + 3H2↑
2AL + 2OH-+ 2H2O == 2 ALO2-+ 3H2 ↑
（2）氧化铝+ 6H + == 2 Al3 +的+ 3H2O
氧化铝+ 2OH-== 2 ALO2-+ H2O
（3）的Al（OH）3 + 3H + = =铝+ 3H2O
的Al（OH）3 + OH - == ALO2 + 2H2O
（4）羧酸盐的弱酸,如碳酸氢钠,硫氢化钠等
碳酸氢钠+盐酸盐+ CO2↑+ H2O盐
碳酸氢钠+的NaOH ==碳酸钠+ H2O
硫氢化钠+盐酸==氯化钠+ H2S↑
硫氢化钠+ NaOH溶液==硫化钠+ H2O />（5）弱酸和弱碱,如醋酸铵（NH4）2S
2CH3COONH4 + H2SO4 ==（NH4）2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 +氢氧化钠=乙酸钠+ NH3↑+ H2O
>（NH 4）2 S + H 2 SO 4 ==（NH4）2SO4 + H2S↑
（NH4）2S 2的NaOH ==硫化钠+ 2NH3↑+ 2H2O
（6）的氨基酸,如甘氨酸 /> H2NCH2COOH +盐酸→HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH +的NaOH→H2NCH2COONa + H2O
结束链中的（7）的肽链或支链的蛋白的的
蛋白分子上的酸性-COOH仍然和碱性-NH 2,所以蛋白仍然可以用碱和酸反应.
5.银镜反应有机物
（1）发生银镜反应有机物：还原性糖（葡萄糖,麦芽糖,等的
-CHO-含物质：醛,甲酸,甲磺酸的盐,甲磺酸酯, ）
（2）银氨溶液[AG（NH3）2OH]（多伦试剂）准备工作：
一定量的2％的硝酸银溶液中滴加2％的稀氨水刚刚生成的沉淀物完全溶解消失.
（3）反应条件：碱性,水浴加热
在酸性条件下,是Ag（NH 3）2 + + OH - + 3H + ==的Ag + + 2NH4 + H2O被破坏.
（4）实验现象：①硝酸银反应液由澄清变成灰色和黑色泥;②管壁沉淀的银白色金属
（5）反应方程式：+ NH3·H2O == AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O ==银（NH3）2OH + 2H2O
银镜反应的通式为：的
RCHO + 2AG（NH3）2OH 2银↓ + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
记忆的技巧：1 - 水（盐）,2 - 银,3 - 氨
甲醛（相当于二醛）：
HCHO + 4AG（NH3 ）2OH 4AG↓+（NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO + 4AG（NH3）2OH 4AG↓+（NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2银（NH3）2OH 2银↓+（NH4）2CO3 + 2NH3 + H2O

（过量）血糖：
CH2OH（CHOH）4CHO +2银（NH3）2OH 2AG↓
+ CH2OH（CHOH）4COONH4 +3 NH3 + H2O
（6）的定量关系：-CHO 2AG（NH）2OH?2银
HCHO?4AG（NH）2OH? 4 AG
6.有机物新鲜,（斐林试剂）的Cu（OH）2悬浮液反应
（1）：羧酸（中和）,甲酸（和第一,但,NaOH是仍然过度,上述后氧化）,醛类,还原糖（葡萄糖,麦芽糖）,甘油和其它多羟基化合物.的斐林试剂制备
（2）：向溶液中一定量的10％的NaOH溶液中滴加几滴2％硫酸铜溶液,得到蓝色的絮凝剂的悬浮液（即斐林试剂）.
（3）反应条件为：碱多余的热量,煮沸
（4）实验现象：
①如果有机物官能团醛基（-CHO）,滴入新鲜氢氧化铜悬浮液混浊液体时,在室温下,加热至沸腾,没有变化（砖）和红色的沉淀;

②有机物的多羟基醛（如葡萄糖）,逐滴加入新鲜制备的铜的氢氧化物悬浮液,在室温下的时溶解到紫色蓝色溶液,加热至沸点（砖）红色沉淀;
（5）反应方程式：2NaOH硫酸铜==的Cu（OH）2↓+硫酸钠
RCHO是+ 2CU（OH） 2 RCOOH +氧化亚铜↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu（OH）2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu（OH）2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2CU（OH）2 CO2 +氧化亚铜↓+ 3H2O
CH2OH（CHOH）4CHO + 2CU（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH +氧化亚铜↓+ 2H2O
（6）的定量关系：-COOH? ?的Cu（OH）2?对Cu2 +（酸不溶性碱溶解）
-CHO 2CU（OH）2氧化亚铜的HCHO?4Cu（OH）2?2Cu2O
7.有机物是能够水解反应发生：卤化烃,酯,糖（单糖除外）,肽（包括蛋白质）.
HX +的NaOH ==的NaX + H2O

（H）RCOOH +的NaOH ==（H）RCOONa“+ H2O


RCOOH + NaOH溶液= RCOONa + H2O或
8.能跟FeCl3溶液中的酚类化合物的显色反应.
9.能跟I2发生显色反应：淀粉.
10.告诉浓硝酸显色反应的发生：天然蛋白质中含有苯环.
c代表的各种碳氢化合物,特点：
类的石蜡烯烃炔苯及同系物
通式为CnH2n +2?（N≥1）为CnH2n（N≥2的结构）为CnH2n-2（N≥2）为CnH2n-6（n≥6时）
代表的结构式HC≡CH
议员的相对分子?质量16 28 26 78
碳 - 碳键长度（×10 - 10米）1.54 1.33 1.20 1.40
键角为109°28'大约为120°180°120°
分子形状的正四面体的6个原子的共面的四个原子在同一条直线12原子共面（正六边形）
旁边的卤化主要化学性质的光;开裂;酸性KMnO4溶液X2,H2,HX,H2O,HCN此外,易被氧化,不褪色,可加聚反应与X2,H2, HX,HCN此外,易被氧化,可以加聚反应的导电塑料与H2除;下卤化FeX3催化,硝化,磺化反应
四个重要的烃类衍生物的重要化学性质,不同类型的衍生工具 />
类别通式代表卤代烃卤代烃的分子结构是?节点的化学性质：RX多元饱和官能团的卤代烃：为CnH2n +2?- MXM卤原子-X C2H5Br（议员：109）的卤原子直接的烃基结合有一个氢原子的β-碳发生消除反应,用NaOH溶液热取代反应的醇2.用NaOH乙醇溶液发生热擦除反应烯的
醇一元醇：R-OH饱和多元醇：为CnH2n +2?嗡醇羟基-OH基,CH3OH（先生：32）C2H5OH（MR：46）羟基基团直接结合的链烃基,OH和C-O有极性. β-碳上的氢原子,以消去反应发生. α-碳上的氢原子可以是催化氧化,伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化. 1.生产H22.生成反应的卤化氢或浓氢卤酸的卤代烃3.脱水反应：140℃分子乙醇脱水至170℃分子内脱水成醚烯4.的醛或酮的反应活性金属5一般关闭OH键与羧酸和无机含氧酸反应的酯的
醚ROR'（议员：74）C 2 H 5 O C 2 H 5 CO键,醚键的催化氧化极性性质稳定,一般不与酸,碱,氧化剂的
苯酚酚羟基基团-OH（先生：94）-OH的苯环直接连接在苯环上的碳影响弱电离反应.弱酸性用浓水溶液溴取代反应沉淀形成3.遇三氯化铁紫色.容易被氧化
醛醛HCHO（先生：30）（先生：44）HCHO相当于两个 - CHO极性,此外. 1,H2,HCN,再加上成为酒精.氧化剂（O2,多伦试剂,斐林试剂酸性高锰酸钾等）被氧化成羧酸
酮羰基（先生：58）的极性,能够进行加,与H2,HCN,加上被酒精不能被氧化剂的羧酸,
酸羧基（先生：60）的羰基的影响,在OH能电离的H +,通过羟基的影响除了不能是一个. 1,在船体2的酸.通常关闭的羧基的碳 - 氧单键,在酯化反应中不能H2加入3可以减少与物质的含-NH 2去水形成的酰胺（肽键）
酯易折断酯基HCOOCH3（先生：60）（先生：88）的水解反应的羧酸和醇的酯基中的碳 - 氧单键也可能发生在新的酯的醇解反应和新的醇硝酸盐RONO2硝酸盐基的ONO2不稳定,易爆炸
硝基化合物R-NO2硝基-NO2稳定的的硝基化合物,一般人很难氧化剂,多硝基化合物的爆炸
氨基酸RCH（NH2）COOH,羧基-COOH,氨基-NH 2 H2NCH2COOH（先生：75）-NH 2的键的配体结合的H +,-COOH可以是部分电离的H +的两性化合物,能够形成肽键的
蛋白复合物不使用结构式的四级结构的氨基-NH 2-COOH基的酶的多肽链的羧基之间的肽键.的性别.水解3.变性4色反应（生物催化剂）5.燃烧分解
糖可用以下道道（H 2 O）米羟基-OH的醛基-CHO的羰基葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO的淀粉（c6h10o5）?纤维素[C6H7O2（OH）3,通过由下式表示： ] n的多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1的氧化反应（还原性糖）2.加氢.酯化反应4.多糖水解.发酵葡萄糖分解乙醇的
油脂酯基可以具有碳 - 氧单键中的碳 - 碳双键中的酯基团的易断裂的烃基,具有碳 - 碳双键能够加成的水解反应（皂化反应） .硬化反应
5,有机物的鉴定和测试
鉴定有机物,必须熟悉与自然的有机（物理性质,化学性质）,抓住一些有机反应的特点,选用合适的试剂,一个接一个的方式来识别它们.
1.常用试剂和一些能够识别的种类和现象被总结如下：
试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴汞氨水溶液新鲜的Cu（OH）2FeCl3碘水酸 - 碱指示剂的溶液碳酸氢钠少量的过量饱和鉴定的材料类型的碳 - 碳双键,三键的物质,烷基苯.醇类,醛类干扰.的碳 - 碳双键,三键的物质.但醛干扰.酚溶液含有的醛化合物和葡萄糖,果糖,麦芽糖,含醛基的化合物和葡萄糖,果糖,麦芽糖苯酚溶液的淀粉酸（苯酚不能使酸碱颜色指示剂）羧酸酯的现象酸性高锰酸钾紫色变色溴水褪色和层次感的白色沉淀物银镜呈现紫色红色沉淀物出现的蓝色石蕊,甲基橙红色散发出一种无色,无味的气体
2.测试
采样中的卤素卤化烃,该NaOH溶液逐滴加入,并加热至分层消失,冷却后加入稀硝酸酸化,然后滴加硝酸银溶液,观察的颜色沉淀确定什么是卤素.
3.烯醛的碳 - 碳双键的检查
（1）对于纯液体试样中,可以被添加到在四氯化碳中的溴的样品等分试样溶液,如果衰落,示出包含?一个碳 - 碳双键.
（2）如果样品是一种水溶液,第一个样品中加入足够量的新鲜的Cu（OH）2悬浮液,加热至沸腾,和足够的反应冷却过滤器后,稀硝酸加入到该滤液酸化,然后加入溴,如果衰落,示出包含?一个碳 - 碳双键.的
★直接样品水溶液中滴加溴水,会有反应：-CHO + Br2的+ H2O→-COOH + 2HBr离开溴水褪色.
4.二糖或多糖的水解产物检验
二糖或多糖的作用下,在稀硫酸水解,然后第一个冷却后的水解产物加入足量的NaOH溶液,和硫酸,然后添加银氨溶液或新鲜铜氢氧化悬挂,加热（水浴）,观察到的现象,作出判断.
5.如何测试苯酚溶解在苯中?
采样,该NaOH溶液加入到样品中,静置后振荡,分液,加入到用盐酸酸化的水溶液,然后几滴FeCl3溶液（或过量的饱和溴水）的时间是逐滴加入,溶液呈紫色（或形成白色沉淀）,然后用苯酚.
★直接滴入样品FeCl3溶液,苯酚溶解于苯,允许输入的水溶液与Fe3 +离子反应;饱和溴水遗骸被直接加入到样品中,将看到的白色的沉淀物溶解生成三溴苯酚在苯中.的
★如果与溴水太稀,一方面可能是由于形成的溶解度相对大的 - 溴苯酚或二溴苯酚另一方面的,可能会产生三溴苯酚溶解在过量的苯酚不被看沉淀.
6.如何测试实验室制备的乙烯气体中含有CH2 = CH2,SO2,CO2,H2O?
将气体通过无水硫酸铜,品红溶液,饱和的Fe2（SO4）3溶液,品红溶液澄清石灰,
（试水）（测试SO2）（除SO2）（确认SO2整除的） （检验CO2）的
溴水或溴原子或酸性高锰酸钾溶液的四氯化碳溶液（试验CH 2 = CH 2）.
6,分离或提纯的混合物（杂质）
混合物杂质（括号中的杂质）的试剂的分离方法的化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水,NaOH溶液（除去挥发性Br2的蒸气）洗涤器CH2 = CH2 + BR2→CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH的溴化钠+ NaBrO的+ H2O乙烯（SO2,CO2）NaOH溶液洗空气中的SO2 + 2NaOH =亚硫酸钠+ H2OCO2 + 2NaOH的Na2CO3 + H2O乙炔（H2S,PH3硫酸铜+硫酸铜饱和溶液）洗涤H2S的CuS↓+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4 + 24H2SO4提取白酒的酒精------蒸馏,--------------提取95％的酒精,无水酒精新鲜石灰蒸馏的CaO + H2O =的Ca（OH）2中提取的无水酒精,无水酒精的的镁粉蒸馏镁+ 2C2H5OH→（C2H5O）2毫克+ H2↑（C2H5O）2毫克+ 2H2O→2C2H5OH +镁（OH）2↓水,碘汽油或苯或四氯化碳提取液分离蒸馏--------------溴化钠溶液（碘化钠）溶液中提取碘四氯化碳提取物中的溴配药Br2的+ 2I-== I2 + 2BR - 苯（苯酚）的NaOH洗涤液分离的溶液或饱和Na2CO3溶液C6H5OH +氢氧化钠→C6H5ONa + H2OC6H5OH +碳酸钠→C6H5ONa +碳酸氢钠洗涤乙醇（乙酸）,氢氧化钠,碳酸钠,可以NaHCO 3溶液洗涤蒸馏CH3COOH +的NaOH→乙酸钠+ H2O2CH3COOH +碳酸钠→2CH3COONa + CO 2↑+ H2OCH3COOH +的NaHCO3→乙酸钠+ CO 2↑+ H2O乙酸（乙醇）的NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH + NaOH溶液→CH3COO娜+ H2O2CH3COO的Na + H2SO4→一些硫酸钠,+ 2CH3COOH二溴乙烷（溴）亚硫酸氢钠溶液洗涤液分离溴亚硫酸氢钠+ H2O == 2HBr +硫酸氢钠的溴苯（BR3铁,溴,苯）蒸馏水分配NaOH溶液,并干燥,蒸馏水可溶性Fe 2NaOH和BR3 Br2的+ + H 2 O =的NaBr + NaBrO硝基苯（苯,酸）通过蒸馏的蒸馏水NaOH溶液先用水洗涤,以洗去大多数酸液体分离中,微溶于有机层,然后洗去该NaOH溶液的酸H + + OH - = H2O纯化的苯甲酸蒸馏水重结晶,室温为固体,苯甲酸,溶解度受温度变化的影响.蒸馏水和透析后的纯化蛋白--------------浓轻金属的盐溶液盐析--------------高级脂肪酸钠溶液（甘油）盐盐析-------------
七,有机结构
记住：的有机物H：一个价,C：四价,O：二价N（个）：三价,X（卤素）：价格
（A）的同系物的判断规则
1.的差异（差异组成的某些分子CH2）
2.两个（同样的配方,相同的结构）
3. C注
（1）将同一类物质;
（2）结构相似的（即有类似的原子连接方法或同种官能团的数量）; />（3）的同系物的不同电阻之间的物理性质相似.
因此,具有相同的通式的有机物不能确定,除非烷烃外的同系物.此外,要熟悉的习惯命名法,以确定它们的同系物的组合物的有机材料,如油酸,亚油酸,棕榈酸,谷氨酸等.
（b）中,与子类型的异构体
1.碳链异构化
2.位置异构体
3.官能团异构（异构类别）（有关详细信息,记下表）

4.顺反异构
5.对映体（不是必须的）
常见的类别异构
组成式之类的,可能是一个典型的例子
为CnH2n烯烃CH2 = CHCH 3
为CnH2n-2炔烃,环烷烃二烯CH≡C-CH 2 CH 3 CH 2 = CHCH = CH 2
为CnH2n 2?] O饱和的一元醇,醚C2H5OH和CH3OCH3 CnH2nO醛,酮,烯醇,环醚,的环醇CH3CH2CHO,CH3COCH3, CH = CHCH2OH
CnH2nO2羧酸,酯,羟基醛CH3COOH HCOOCH3和HO-CH 3-CHO
为CnH2n-6O,酚类,芳族醇,芳族醚和
为CnH2n +1二氧化氮硝基烷氧基,氨基酸CH 3 CH 2-NO 2与H2NCH2-COOH
道道（H2O）米的葡萄糖和果糖（C 6 H 12 O 6）,蔗糖和麦芽糖的单糖或二糖（蔗糖）
（三）异构体时,写入法律 BR />主链尝试写直写,不写扭七歪8,这样就不会干扰用自己的眼光,思维必须按照下列顺序排列,以考虑：
1.主链,从长到短,支链的整个批量的核心到边缘的位置,邻,间,安排.
2.异构化的碳链异构→位置→→官能团的顺反异构化异构化的书面命令,根据官能团异构→碳链异构→位置异构体→顺反异构的顺序书写,无论什么一种写作的方法,一定要防止漏写和改写.
3.如果遇到具有三个取代基的苯环,可以给定两个第1位置关系,是邻位或间位或三分之一的取代基的,然后依次定位,但要注意与前面重复的是什么.
（D）,以确定有多少异构体
1.已经掌握记忆方法,记住常见的异构体.例如：
（1）当仅有一个碳原子的含分子没有同分异构体;
（2）有丁烷2种,丁炔,丙基,丙醇;
（3）戊烷,戊炔基三种;
（4）丁基,丁烯（包括顺式和反式异构体）,C 8 H 10（芳烃）有四种
（5）己烷,C7H8O（含有苯环）有五种;
C8H8O2芳香酯（6）是6种;
（7）戊基,C9H12（芳烃）8.
2.原始的方法例如：丁基4,丁醇,戊醛有四种,戊酸
3.替代的方法,例如：二氯苯C6H4Cl2 3,四氯苯代替（H-Cl）的3;又如：的CH4氯化物只有一个,新戊烷C（CH 3）4一氯苯物只有一个.
4.对称的方法（也称为等效氢法国的）是根据以下三种：
（1）在同一碳原子上的氢原子是等效的;
（2）判断为氢方法相当于相同的连接的甲基基团上的氢原子的碳原子数同等学历;
（3）中的镜面对称的位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像,对象等）.
（e）项计算的饱和度
1.烃类及其含氧衍生物饱和
2.不饱和卤代烃
3.属不饱和的含N有机物
（1）如氨基-NH 2,
（2）如果硝基-NO2,
（3）,如果铵离子,NH + 4,
8,具有的特定的碳,氢,共同有机的
牢牢记住：烃类及其氧化衍生物的比率,氢原子的数目必须是一个偶数,如果有机化合物含有一个奇数卤原子或一个氮原子,氢原子数是奇数.的
①当n（C）：N（H）= 1:1,常见的生物是：乙炔,苯,苯乙烯,苯酚,乙二醛,乙酸.
②N（C）︰N（H）= 1︰2常见的有机化合物：单烯烃,环烷烃,饱和脂肪族醛,酸,酯,葡萄糖.
③当n（C）︰N（H）= 1︰4个常见的有机化合物：甲烷,甲醇,尿素[CO（NH2）2]?.的
④当中的有机物质中的氢原子的数目是大于相应的烷烃的氢原子,在其结构中,有可能是-NH 2或NH 4 +,如甲胺CH3NH2醋酸铵,醋酸铵等.的
⑤烷烃碳质量分数与在分子中的碳原子数的增加而增加,介于75％至85.7％.的同系物,碳的质量分数的最低的CH4.
⑥单烯烃的碳的质量分数不变,与分子中的碳原子数的增加,是85.7％.
9.
3.