将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:23:59
将1.12克铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为6:1将1.12克铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么二价铁离子和

将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后
为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1

将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1
依题意可知:铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol;
氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol;
将铁粉加入氯化铁溶液中发生的反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;根据反应方程式可知铁和三价铁离子按物质的量之比为1:2反应,又有n(Fe3+)=n(FeCl3)=0.05mol;所以显然三价铁离子过量;
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+;
1 2 3
0.02mol n'(Fe3+) n(Fe2+)
1/2=0.02mol/n'(Fe3+) ,1/3=0.02mol/n(Fe2+);
解得:n'(Fe3+) =0.04mol, n(Fe2+)=0.06mol;
因为反应的三价铁离子的物质的量为n'(Fe3+) =0.04mol,所以溶液中剩余的三价铁离子的物质的量为 n(Fe3+)- n'(Fe3+) =0.05mol-0.04mol=0.01mol;
所以溶液中二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为n(Fe2+):0.01mol=0.06:0.01=6:1;
所以二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为6:1.

将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是( )将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是( )A 铁有剩余 B 往溶液中滴入KSCN溶液,显红色C 将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1 将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反映,可得固体多少克?可用到的方程:fe+2fecl3=3fecl2cucl2+fe=cu+fecl2 帮我做一个化学难题!将ag的铁粉加入到1mol/l的Fecl3,2mol/l的cucl2,混合溶液100ml,充分反应,可得固体多少克? 高中化学铁的计算题将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体物质,求:(1)反应生成铜多少克?(2)加入铁粉前,硫酸铁的溶液 (1/2)将6克铁粉加入200ml由Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合溶液,充分反应后得到200ml0.5mol/L的FeSO4溶液和5. 将6克的纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算1)反应后生成cu的质量2)加入铁粉前硫酸铁溶液的物质的量浓度. 将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固体 将0.4MOL铁粉逐渐加入200ML 4MOL/L的稀硝酸中的离子方程式是什么铁会变三价吗?什么时候铁会被氧化成三价? 将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.求铜的质量 0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合液200ml 加入一定量铁粉0.6mol/L硫酸铁和1.2mol/L硫酸铜混合溶液200mL 加入一定量铁粉充分反应后 测得2价铁离子和2价铜离子的物质的量之比为2:1 问加入铁粉的物 将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1将6.0g纯铁粉加入200mL 和CuSO4的混合液中,充分反应得到200mL0.5mol(b-a)mol·L-1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算 0.6mol硫酸铁与1.2mol硫酸铜混合共200ml,加入一定量铁粉,一定时间后,Fe2+:Cu2+=2:1,则加入的铁粉多少摩尔答案最大那个是0.48 100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠,加入等质量铁粉,测得气体体积1;2,则加入铝粉质量是多少 有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是 高中化学Fe2(SO4)3溶液中加入在100ml 0.10mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应后,溶液中还有哪些阳离子?铁粉有没有剩余?如果有剩余,剩余多少克? 2mol每升的盐酸和硫酸各100ml分别加入等质量的铁粉,反应后生成气体质量比为2:3往盐酸中加入铁粉的物质的量