0.6mol硫酸铁与1.2mol硫酸铜混合共200ml,加入一定量铁粉,一定时间后,Fe2+:Cu2+=2:1,则加入的铁粉多少摩尔答案最大那个是0.48
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 21:34:54
0.6mol硫酸铁与1.2mol硫酸铜混合共200ml,加入一定量铁粉,一定时间后,Fe2+:Cu2+=2:1,则加入的铁粉多少摩尔答案最大那个是0.48
0.6mol硫酸铁与1.2mol硫酸铜混合共200ml,加入一定量铁粉,一定时间后,Fe2+:Cu2+=2:1,则加入的铁粉多少摩尔
答案最大那个是0.48
0.6mol硫酸铁与1.2mol硫酸铜混合共200ml,加入一定量铁粉,一定时间后,Fe2+:Cu2+=2:1,则加入的铁粉多少摩尔答案最大那个是0.48
答案是0.48吧!
设加入的铁粉为Xmol,铁粉与铜离子发生置换反应，反应完全后溶液中铁离子的物质的量为（0.6+x）mol，铜离子的量为(1.2-x)mol,所以（0.6+x):(1.2-x)=2:1,得x=0.6
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2x x 3x
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
y y y
Fe2+:Cu2+=2:1，(3x+y):(1.2-y)=2:1
3(x+y)=2.4
x+y=0.8
所以加入铁粉0.8mol
本题答案为:需要加入铁粉 0.8mol
【解析】
0.6mol硫酸铁，含有Fe3+ 0.6×2=1.2mol
将铁粉加入溶液中，铁粉首先和Fe3+反应：
2Fe3+ + Fe====3Fe2+ 设、和Fe3+反应的Fe为Xmol ,
2 1 3
1.2 ...
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本题答案为:需要加入铁粉 0.8mol
【解析】
0.6mol硫酸铁，含有Fe3+ 0.6×2=1.2mol
将铁粉加入溶液中，铁粉首先和Fe3+反应：
2Fe3+ + Fe====3Fe2+ 设、和Fe3+反应的Fe为Xmol ,
2 1 3
1.2 X 3X
X=0.6
Cu2+ + Fe ==== Fe2+ + Cu 设，和Cu2+反应的Fe为 Ymol
1 1 1
Y Y Y
(1.8+Y)：（1.2-Y）=2：1
==》Y=0.2
既，和Fe3+反应的Fe为0.6mol，和Cu2+反应的Fe为0.2mol
所以总共加入铁粉 0.8mol。
代入验算，可知结果正确。
p.s.1.2mol Fe3+与Fe反应全部转化为Fe2+ 1.8mol，因反应后Fe2+ :Cu2+ =2:1,可知加入的Fe首先和Fe3+反应，出现剩余，然后和Cu2+反应~
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