将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 01:49:24
将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不
将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A
将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A、c（Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B、c(Na+)> c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3 ） C、若 c（Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ,则一定a
将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不
A 正确 根据电荷守恒 [Na+]+[H+]= 2 [CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B 正确 根据物料守恒 碳酸钠中 [Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])
碳酸氢钠中 [Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
两者混合 [Na+]>[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
C D 中,先考虑两者等浓度a=b混合的情况.溶液为1:1碳酸钠与碳酸氢钠,溶液中存在这么几个平衡 碳酸根水解 碳酸氢根水解 碳酸氢根电离 水电离
四个可逆过程同时存在,对不能定量计算的高中生来处理就是看哪个过程更主要,进行程度更大.
不能得出这样的结论,碳酸根的水解大于其它三个.那么我们就只分析这个最主要的过程.
本来1:1的碳酸根和碳酸氢根 在碳酸根水解的作用下,出现了 [HCO3-]>[CO32-].所以C是错误的,原因是等浓度混合也会出现C中的浓度关系.
D则是利用a=b 钠与碳的原子个数为3:2列出物料守恒,然后与电荷守恒做差,约掉钠离子,得出来的.AB我已经详细些了前两种守恒,这里就不重复了.
总结来说,C是错的,是应选答案.