请问有没有易溶于水但不能完全电离的物质?刚刚看百科..都快晕死了..个人认为是没有.溶解度与判断强弱酸碱电解质无关.但是弱酸弱碱一定是不易溶于水的?还有一个。是只有酸式盐才能水

请问有没有易溶于水但不能完全电离的物质?刚刚看百科..都快晕死了..个人认为是没有.溶解度与判断强弱酸碱电解质无关.但是弱酸弱碱一定是不易溶于水的?还有一个。是只有酸式盐才能水
请问有没有易溶于水但不能完全电离的物质?
刚刚看百科..都快晕死了..
个人认为是没有.
溶解度与判断强弱酸碱电解质无关.
但是弱酸弱碱一定是不易溶于水的?
还有一个。
是只有酸式盐才能水解吗？
电离大于水解时，溶液呈酸性。这条是通用的吗？
换句话说，有没有可能电离出OH-,水解出H+？
这个世界上是不是不存在碱式酸根。
讲的很好，但是知道只能选一个最佳答案。真的很讨厌。但是化学太差了。

请问有没有易溶于水但不能完全电离的物质?刚刚看百科..都快晕死了..个人认为是没有.溶解度与判断强弱酸碱电解质无关.但是弱酸弱碱一定是不易溶于水的?还有一个。是只有酸式盐才能水
多了啊.
首先化合物分为电解质和非电解质,电解质分为强电解质和弱电解质.
强电解质在水中完全电离,如强酸、强碱、大多数盐(强酸强碱盐等)
弱电解质在水中不完全电离,如弱酸(醋酸、碳酸、磷酸)、弱碱(氨水)、少数盐(经典的醋酸铅,还有氯化铝等)
非电解质在水中不能电离,如酒精.
溶解度跟判断酸碱强弱无关,酸碱强弱是从定义上区分的,是否能完全电离.但是溶解度跟判断酸性(碱性)强弱有关.
正盐也可以水解,只要不是强酸强碱盐都会一定程度的水解,如Na2CO3显碱性就是碳酸根水解.CuSO4显酸性,就是Cu2+离子水解.
碱式酸根如碱式碳酸铜Cu2(OH)2SO4,碱式氯化镁Mg(OH)Cl.
碱式氯化镁可溶于水,看成是Mg(OH)2·MgCl2,可以电离出少量OH-,水解出H+.

额..典型的葡萄糖就是易溶于谁..但是不能电离...
弱酸..很多带有-COOH根的有机酸..也是可以溶于水的..

弱酸和弱碱就是啊。如醋酸，氨水，都易溶于水但不能完全电离。
另外，像蔗糖这类非电解质易溶于水，但不电离。
弱酸盐或弱碱盐都能水解，不一定是酸式盐。
一般来说是电离大于水解，除非题目告诉你水解大于电离。
采纳哦O(∩_∩)O...

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弱酸和弱碱就是啊。如醋酸，氨水，都易溶于水但不能完全电离。
另外，像蔗糖这类非电解质易溶于水，但不电离。
弱酸盐或弱碱盐都能水解，不一定是酸式盐。
一般来说是电离大于水解，除非题目告诉你水解大于电离。
采纳哦O(∩_∩)O

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其实你的问题有很多矛盾！首先举例醋酸，它就能溶于水，但却不完全电离。还有乙醇与水互溶却完全不电离！溶解度确实与电解质强弱无关！最简单的例子：碳酸钡，氯化银都是沉淀，确全是强电解质。醋酸就是弱酸确易溶于水！最后告诉你，个人认为不存在碱式酸根，碱与酸反应怎么会共存呢！...

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其实你的问题有很多矛盾！首先举例醋酸，它就能溶于水，但却不完全电离。还有乙醇与水互溶却完全不电离！溶解度确实与电解质强弱无关！最简单的例子：碳酸钡，氯化银都是沉淀，确全是强电解质。醋酸就是弱酸确易溶于水！最后告诉你，个人认为不存在碱式酸根，碱与酸反应怎么会共存呢！

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不是…醋酸…弱电解质…易溶于水…电离和水溶性没什么关系…主要看是不是电解质…弱的还是强的…强的完全…硫酸钙微溶于水但是完全电离…是无关的…还有弱酸弱减不一定不易溶于水…还是醋酸…要水解的盐是跟水电离生成的氢离子或氢氧跟结合生成弱电解质…你可以这样记有弱才水解…就是有弱酸根或者说弱碱离子，比如碳酸钠，氯化氨，什么的。但是强酸强碱盐就不能比如氯化钠…你可以这样理解水解就是酸碱中和反应的逆反应…不一定是...

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不是…醋酸…弱电解质…易溶于水…电离和水溶性没什么关系…主要看是不是电解质…弱的还是强的…强的完全…硫酸钙微溶于水但是完全电离…是无关的…还有弱酸弱减不一定不易溶于水…还是醋酸…要水解的盐是跟水电离生成的氢离子或氢氧跟结合生成弱电解质…你可以这样记有弱才水解…就是有弱酸根或者说弱碱离子，比如碳酸钠，氯化氨，什么的。但是强酸强碱盐就不能比如氯化钠…你可以这样理解水解就是酸碱中和反应的逆反应…不一定是什么酸式盐正盐都行…还有电解大于水解不一定是酸性，弱酸电离呈酸性…弱减是碱性…但是盐却不一定…比如磷酸氢二钠电离呈碱性…但是磷酸二氢钠电离呈酸性…都是电离大于水解的…最后一个我不太清楚，但是肯定有…碱式碳酸铜不知道是不是…你上的年纪应该不高吧…手机党压力真的太大啦…343个字不容易呀…

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