用0.4molA金属与足量酸反应用0.4molA金属与足量酸反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40,2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在金属A形成的氧化物中

用0.4molA金属与足量酸反应用0.4molA金属与足量酸反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40,2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在金属A形成的氧化物中 0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子；取1.35gA的单质0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子；取1.35gA的单质与足量稀盐酸反应,产生氢气1.68L（标准状况下）；A元素 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为 硝酸硫酸与金属反应的题1L稀硝酸和1L稀硫酸的混合液，物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该混合液中加入足量铜粉，问最多溶解多少？PS：听说硝酸混合硫酸与金属反应用离子方程式 金属与足量浓酸的反应 1molA与足量酸反应生成的氢比1molB与足量酸反应生成的氢气多,则A的金属性比B的强, 用0.6molA金属与足量稀盐酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后剩余固体的质量为40.2g,实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%. 相同体积,c(H+),的HCL 与HAC,求其酸的浓度,酸性,中和碱的能力,与足量活泼金属反应产生氢气的总量,与同一金属反应时的起始反应速率大小的比较. 高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：可放出0.02g氢气.问：A是什么元素? 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02gH2.通过计算确定A是什么元素. 将0.5molA元素的阳离子还原为中性院子需得到0.1mol.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,放出0.02gH2A是什么元素 0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素? 化学家11：某有机物A的结构简式如图所示,取1molA,分别与足量的Na、NaOH,Na2CO3反应时,消耗三种物质的物质的量之比是(　　) 某碱金属0.195克与足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是? 1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用 用干电池的锌皮与足量稀硫酸反应制氢气.现要制取 0.4 克氢气,需用含锌百分之九十五的锌皮多少克? 等质量的金属钠与酸的反应用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是（ ）A/将钠放入足量的稀盐酸中B/将钠放入足量的稀硫酸中C/将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D/将钠与铝箔包好,