将0.5molA元素的阳离子还原为中性院子需得到0.1mol.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,放出0.02gH2A是什么元素

将0.5molA元素的阳离子还原为中性院子需得到0.1mol.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,放出0.02gH2A是什么元素 一道化学计算题,还是在线等,谢谢将0.5molA元素的阳离子还原为中性原子,需要得到1mol电子.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,同时可放出0.02g H2,通过计算确定A是什么元素.还是没有财富值 0.5molA元素离子得NA个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好和0.02mol的盐酸完全反应,A的质子数等...0.5molA元素离子得NA个电子被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好和0.02mol的盐酸完全反应,A的 A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子……A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核 这是什么元素【高一化学】短周期元素A 0.5molA元素的离子得到1mol个电子被还原为中性元素,2.4gA的氧化物恰好与100ml2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数目相等.A是什么元素? A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得6.02*10^23个电子A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02×10^23个电子,A元素的单质跟盐酸反应充分反应时,用去0.4gA单质放出0.02g,B元素的原 高中化学A元素阳离子还原元素问题A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,B元素的原子核外比A多1个电子层 简单阳离子是否是原子失去它所有的电子0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子. 0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素? 高手帮帮0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL0.5molA元素的原子被氧化为简单离子要失去1MOL电子,0.4克A的单质与足量盐酸反应,生成上述的A的阳离子时,可放出0.02克氢气.通过计算确定A 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02gH2.通过计算确定A是什么元素. 0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时：可放出0.02g氢气.问：A是什么元素? 1、0.5molA元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole-.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素?2、某固体仅有一种元素组成,某密度为5g/cm3,用 某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的 第一单元 物质的量的计算题0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02g氢气.通过计算确定A是什么元素 0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子能知道什么?怎么知道的?不要写个答案... 常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形 1.A、B为1至20号元素,A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10^23个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g氢气,用去0.4gA.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单