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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 22:07:18
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一道化学计算题,还是在线等,谢谢
将0.5molA元素的阳离子还原为中性原子,需要得到1mol电子.0.4gA单质与足量Hcl反应生成上诉阳离子,同时可放出0.02g H2,通过计算确定A是什么元素.
还是没有财富值了,抱歉 T T
要过程
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0.5mol阳离子还原为中性原子需要得到1mol电子
则1mol阳离子还原为中性原子需要得到2mol电子
既1个阳离子还原为中性原子需要得到2个电子
证明A的阳离子为+2价阳离子
而0.4gA与足量盐酸反应生成该+2价阳离子,放出0.02g氢气
根据氧化还原电子得失守恒可知.假设A的摩尔质量为Mg/mol(也可书写反应方程式求算)
(0.4g/Mg/mol)*2===(0.02g/2g/mol)*2
可解M==40
故A为钙元素(Ca)
“0.5molA元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子”即A元素的阳离子显+2价.
“0.4gA单质与足量Hcl反应生成阳离子，同时可放出0.02g H2” 该反应中H得0.02mol电子，A失电子0.02mol，所以，0.4gA单质是0.02/2=0.01mol,则A的相对原子质量为0.4/0.01=40,为Ca.
Ca
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