完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少mol?H2A的摩尔质量是多少?

完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是多少mol?H2A的摩尔质量是多少? 完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少? 请专家帮忙.完全中和10.2g二元酸H2A,消耗了含24g氢氧化钠的溶液,这些酸是多少摩尔?酸的摩尔质量是多少 完全中和10.2g某二元酸H2A,消耗24g烧碱,则H2A的摩尔质量为多少?A的相对原子质量为多少?加油加油! 1.求与2.2g二氧化碳中氧原子个数相同的臭氧的质量2.完全中和10.2g二元酸H2A,消耗了含24g氢氧化钠的溶液,这些算是多少摩尔?酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量又是多少?3.⑴.0.2g氢气;⑵0.5摩 完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐,用去24克NaOH,则能否说明该酸一定是强酸?为什么? 1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔 完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐,用去24g NaOH,则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ） A．该酸的摩尔质量为34g/mol.B．该酸的分子量为17. C．10.2g该酸的物质的量是0.3 mol. D．该酸一定是强酸. 完全中和10.2g二元酸H2A生成的正盐,用去24g氢氧化钠,则有关此二元酸的下列说法正确的是A该酸的摩尔质量为34g每mol B该酸的相对分子质量为17 C10.2g该酸的物质的量是0.03mol D该酸一定是强酸请帮 完全中和10.2g某酸H2A时,消耗了24g 氢氧化钠,求：（1）10.2g该酸的物质的量是多少?（2）求该酸的摩尔质量．（3）A的相对原子质量是多少?已知A的原子核中质子数与中子数相等,A是哪种元素? 完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐,用去12gNAOH溶液,则正确的是( )A.该酸A的相对原子质量是17g/mol B.10.2g该酸的物质的量是03.MOLC.该酸一定是强酸ABC都讲一下```` 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的假设是0.1mol/L就代表了溶液中全部H+的浓度 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如：某二元酸用H2A表示,一级电离：H2A==H+ + HA-,二级电离 ：HA- 可逆 H+ + A2- 9.8g某种二元酸h2x,发生中和反应时消耗0.2ml NaOH,求该酸的摩尔质量 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 摩尔浓度 计算题 把1.26g水合二元酸(N2A.nH2O) (无水分子质量为90) 溶於水,制成250cm^3溶液.25.0cm^3该溶液需要20.0cm^3的0.100M氢氧化来完全中和.计算水合酸中每个分子所含结晶水分子的数目...酸不是 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可逆号=H+ +A2- （不完全电离）盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为（并说出理由） NaHA的水溶液呈酸性,二元酸H2A是强酸RT是否正确?