化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由)

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:51:24
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H++HA-(完全电离)HA-=可逆号=H++A2-(不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由

化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由)
化学(离子浓度)
二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)
HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)
盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由):

化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由)
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)
如果不水解,(Na+)=2c(A2-),所以c(Na+)>c(A2-).
现发生水解反应A2- + H2O =可逆= OH- + HA-,而水解过程是微量的,所以c(A2-)>c(OH-).
每生成一个HA-就生成一个OH-,水解前溶液中有少量OH-,所以c(OH-)>c(HA-)
最后一个是不能判断的,一般认为水解产生的HA-多于H+

化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由) 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 【化学】溶液中离子平衡选择题二元酸H2A在水中电离情况是H2A>(H+)+(A2-),则下列物质的水溶液中离子浓度关系错误的是( ).(注:[A]表示A的物质的量浓度,即c(A))A.NaHA:[Na+]>[HA-]>[OH-]>[H+]B 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:(H2A)=(H+)+(HA-),(HA-)可逆生成( H+)+(A2-);则在0.1mol.L-1的Na 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液是_______(填“酸性”, 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题(1) Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是_________________________________________ 一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓度的大小 高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液 【化学】电离平衡中浓度的计算某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A(H+)+(A2-)(Ka2=10^-2)则在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol/L----------------------------------------“0.5mol/L”这是怎么算 化学离子浓度的判断问题2.(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 回答下列问题:在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是( ) 一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是___ 弱电解质水解某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题:①Na2A溶液显——(酸性或碱性)理由:————(答案:碱;)②在0.1mol/L的Na2A溶 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A= H+ + HA-,HA- H+ + A2-.①则Na2A溶液显_______性;NaHA溶液显______性(第二个空为什么是酸性) 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-(后一个式子是可逆的)25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如:某二元酸用H2A表示,一级电离:H2A==H+ + HA-,二级电离 :HA- 可逆 H+ + A2- 在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么. 某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2-已知相同浓度时的电离程度a(H2A)