一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是___
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/01 11:47:28
一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是___
一道化学题.二十分.
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )
H2A H++HA- HA H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).
理由是____________________________________________(用离子方程式表示)
(3)已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:_____________.
(4)0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:________________.
我觉得第一问有问题.不知道他是.电离大于水解.还是水解大于电离.第四问不懂
一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是___
1.碱性 A2- + H2O=可逆=HA- + OH-
二元弱酸的电离方程式才会用分步电离,一级电离程度远大于二级电离,所以一般只考虑一级电离的影响就可以了.碱金属的弱酸盐如果酸根离子不带氢的话,水解产物的电离对PH值影响很小的,要像NaHSO3这种才需要考虑水解和电离的程度大小.
3.< ,二元弱酸的一级电离会抑制二级电离
4.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
Na+和HA-的量分列第一第二就不用解释了吧,在3中已知NaHA呈酸性,H+>OH-,而且电离>水解,所以H+>A2->OH-.
不要总是绕到每个单个反应里考虑,在已经有pH=2的前提下,考虑再多级水解也改变不了H+远大于OH-
碱性 A2- + H2O=可逆=HA- + OH- < H2A=H+ + HA- HA-=H+ +A2- 第1一步产生的H+会抑制第二步的电离 根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2...
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碱性 A2- + H2O=可逆=HA- + OH- < H2A=H+ + HA- HA-=H+ +A2- 第1一步产生的H+会抑制第二步的电离 根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) ① 物料守恒:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) ② 由(3)有c(Na+)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L HA-=H+ +A2- 1 1 1 (溶液呈酸性,主要考虑电离) 只考虑电离时,H+与A2-相等,而H2O也会电离出H+,即c(H+)>c(A2-) ①- ②有,c(H+)+c(H2A) =c(A2-)+c(OH-) c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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公式看得很不清楚,看了我老半天,应该是H2A=== H+ HA-,HA-===H+ +A2-,===为可逆符号这个不重要。。关键是。。下面的题目。。因为这个是复制的所以。。。。。我不明白第一问。。总觉得他有问题。。不知道他是。。电离大于水解。。还是水解大于电离。。。第四问不懂这个不重要。。关键是。。下面的题目。。因为这个是复制的所以。。。。。我不明白第一问。。总觉得他有问题。。不知道他是。。电离大...
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公式看得很不清楚,看了我老半天,应该是H2A=== H+ HA-,HA-===H+ +A2-,===为可逆符号
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