1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:48:41
1某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2-(此处等号为可逆号而且B2-2时所带电荷)则在0.1MOL/LNa2B中B2-的浓度

1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请
1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)
则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L
请给出理由
2.碳酸钠溶液在稀释过程中 下列哪项逐渐减小 A.H+浓度
B.H+浓度乘以OH-浓度 C.OH-浓度/H+浓度 D.碳酸氢根离子浓度/碳酸根离子浓度 请给出理由
3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干硫酸钠溶液 是否可以得到硫酸钠固体 请给出理由
我身体不舒服 1星期没上课 这点水解是自学的
3.
不过第一题和第三题和答案有些出入 第一题是不等于 第三题不可以得到硫酸钠固体 若果你想出来了 不麻烦的话可以给我解释一下吗

1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请
1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)
则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L
答:相等的哈.原因是根据“元素守恒”Na2B中的B的MOL/L应该等于溶液中HB-浓度加H2B浓度.
2.碳酸钠溶液在稀释过程中 下列哪项逐渐减小 A.H+浓度
B.H+浓度乘以OH-浓度 C.OH-浓度/H+浓度 D.碳酸氢根离子浓度/碳酸根离子浓度
答:答案是C.OH-浓度/H+浓度
原因:(1)因为碳酸钠溶液是碱性溶液,在稀释过程中碱性减弱,酸性增强,所以H+浓度增大.A错
(2)只要温度不变H+浓度乘以OH-浓度是定值,B错
(3)因为碳酸钠溶液是碱性溶液,在稀释过程中碱性减弱,酸性增强,所以H+浓度增大.所以OH-浓度/H+浓度逐渐减小,C.正确
(4)因为碳酸钠溶液是碱性溶液,在稀释过程中碱性减弱,碳酸根离子浓度减弱;酸性增强,所以碳酸氢根离子浓度增大.D.错
3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干硫酸钠溶液 是否可以得到硫酸钠固体
答:可以哈.因为它在加热时不会发生化学反应.

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是 回答下列问题:在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是( ) 1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷)则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-H++B2-.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成. 某二元酸(用H2B表示)在水中的电离方程式是我知道D为什么对.我想问的是,A怎么错了? 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是.(急)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:(H2A)=(H+)+(HA-),(HA-)可逆生成( H+)+(A2-);则在0.1mol.L-1的Na 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液是_______(填“酸性”, 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题(1) Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是_________________________________________ 在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸(H2B)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答下列问题:(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”).理由是___ 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-(后一个式子是可逆的)25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 弱电解质水解某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题:①Na2A溶液显——(酸性或碱性)理由:————(答案:碱;)②在0.1mol/L的Na2A溶 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A= H+ + HA-,HA- H+ + A2-.①则Na2A溶液显_______性;NaHA溶液显______性(第二个空为什么是酸性) 化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可逆号=H+ +A2- (不完全电离)盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为(并说出理由) 高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1的mol/L的H2A溶液 某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如:某二元酸用H2A表示,一级电离:H2A==H+ + HA-,二级电离 :HA- 可逆 H+ + A2-