弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题：①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）②在0.1mol/L的Na2A溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:03:16
弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题：①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）②在0.1mol/L的Na2A溶
弱电解质水解
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-
试完成下列问题：
①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）
②在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是：
A.[A2-]+HA-=0.1mol/L
B.[H+]=[OH-]+[HA-]
C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+[A2-]
D.[Na+]=2[A2-]+2[HA-]
③已知0.1mol、L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L,H2A溶液氢离子的物质的量浓度可能是——0.11mol/L（填＜＞或＝）,理由是：＜）
④0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
Na+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-
②请以该题详细说明这类题的一般步骤和解题思路
弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题：①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）②在0.1mol/L的Na2A溶
①A 2- 离子水解,生成OH-
②B错,根据①既然是碱性,氢氧根浓度肯定大于氢离子浓度
C显然不对,根据电荷守恒应该是.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]
③0.11大概PH是1.H2A是弱电解质,第一步电离程度远大于第二部电离,所以电离出的氢离子比原来多,所以PH小于1
④Na+肯定是最多的,根据③,可知HA－电离大于水解,所以是酸性,所以H＋,A2-,比OH－多,但不管怎么说电离和水解都是很微弱的,所以HA－仍然比他们多,而A2－总归会有一点点变回HA－,所以比H+少.综上得出Na+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-
不懂得话继续可以继续问
两个都为弱电解质，都进行水解，达到平衡态，又因为这两个物质反应，生成物中有沉淀，难电离物质，两者相互促进，所以两个方程式叠加得一条方程式，为双水解
容易程度是一样的，因为都是同一物质，但是电离和水解的程度是不一样的，浓度越低，电离和水解的程度越大。