关于强酸弱酸中水的电离就比如盐酸和醋酸,为什么在两种溶液中,盐酸中水的电离程度小于醋酸中水的电离程度为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速

关于强酸弱酸中水的电离就比如盐酸和醋酸,为什么在两种溶液中,盐酸中水的电离程度小于醋酸中水的电离程度为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速 pH值相同的强酸和弱酸如题,pH相同的强酸和弱酸为什么弱酸浓度会比强酸大呢?例:pH=2的醋酸和盐酸.c(醋酸)大于c(盐酸)?为什么? 有关相同PH的强酸和弱酸稀释相同倍数后PH的变化问题.老师讲的相同PH的强酸和弱酸稀释相同倍数后强酸的PH比弱酸的大是因为它们电离的问题,但是我有一个问题使我很纠结.弱酸比如醋酸稀 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根之间关系 中和等体积 等物质的量浓度相同的烧碱溶液 需要醋酸 盐酸 硫酸溶液的体积有何关系 以及详解等物质的量的弱酸和强酸电离出的H+相同吗？ 醋酸能否电离?CH3COOH是强酸还是弱酸? 下列叙述中能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是：A、将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液,醋酸所需加入的水量少B、盐酸和醋酸都可用相应的 关于弱酸电离溶液里氢离子浓度和弱酸根离子浓度大小的对比比如醋酸溶液,CH3COOH电离氢离子和醋酸根,为什么氢离子浓度大于醋酸根离子?要说醋酸根离子又水解了一部分,但是水解不是也生 关于电离平衡移动方向问题以醋酸为例,温度,浓度,压强,加水,加强酸,加醋酸,加弱酸,加碱中和,加醋酸盐电离平衡是会移动的,其中的科学原理是什么?就像这个问题,只是增加了几个因素大家如 一道关于水解的化学题在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是：A、将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液,醋酸所需加入的水量少B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 浓度均为0.1mol/L的强酸和弱酸,为什么ph值弱酸的大于二为什么我就是不懂!如题,pH相同的强酸和弱酸为什么弱酸浓度会比强酸大呢?例:pH=2的醋酸和盐酸.c(醋酸)大于c(盐酸)?为什么? 弱酸 弱碱 强酸 强碱 及盐类中水的电离度比较为什么PH=2的醋酸水电离度会等于PH=12NAOH溶液的水的电离度、、、而且这两个溶液混合后中水的电离度还小于纯水中的.还有如果是弱碱也分析一 同体积的PH相同的盐酸 硫酸 醋酸 与足量的锌粉反应为什么 反应一段时间以后,因为醋酸为弱酸,而盐酸和硫酸为强酸,醋酸中H+浓度就会会高于盐酸和硫酸?说的详细一点,不太理解强弱电解质在 请写出六种说明醋酸是弱酸,盐酸是强酸的方法 醋酸钠溶液与盐酸反应后可生成醋酸和氯化钠 能否证明醋酸是弱酸,为什么为什么?是因为左强右弱吗?还是说不能证明？比盐酸弱的不一定是弱酸，也有可能是强酸？ 一元强酸与一元弱酸的比较,1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较比 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( ) 相同pH值的盐酸和醋在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是（ ）C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别与同浓度NaOH溶液反应, 关于弱酸强酸与金属的反应同浓度同体积的醋酸和盐酸投入等质量的金属Zn,反应完全后一份溶液中有金属剩余,请问是哪一份溶液中有剩余?为什么?