当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:48:27
当pH＝5.00时,计算0.10mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10mol•L-

当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，
当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0
当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，Ka2 ＝1.0×10-8
A.0.025 B.0.075 C.0.055 D.0.050
想要解题思路啊，顺便问一下H2A的浓度怎么算？

当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5，
[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
[H2A]=0.10{[H+]^2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
将氢离子浓度,和各平衡常数代入上述各式即得结果.

[H+][HA-]/[H2A]=Ka1 这题氢离子浓度和Ka1约去，根据物料守恒，选D

不懂，嘿嘿

[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}
[HA-]=0.10{Ka1[H+]/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)}

当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的 ＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（mol•L-1）。已知H2A的 Ka1＝1.0×10-5， 计算 ph=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各形体的分布系数和平衡浓度? 已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH 1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算在50ml0.10mol•L-1HAc溶液中 计算0.10mol/LHAc溶液的PH值 计算0.10mol/LNa2S的PH值 求过程? 计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值? 计算0.10mol.L-1 HCOONH4溶液的pH 我要求 ph 值的大小, 09医大医用化学试卷计算题1.(1)分别计算25℃时0.10mol·L-1NH4Cl溶液200mL 的pH.(2)在上述溶液中加入多少毫升0.10mol·L-1 NH3•H2O才能得到pH=10.0的缓冲溶液?2.现欲配制pH=5.00的缓冲溶液,试计算 关于铜离子开始沉淀所需的pH如题：关于铜离子开始沉淀所需的pH,根据溶度积计算,当铜离子的溶度为0.1mol/L时,pH>=4.7既可以开始沉淀,当pH=6.7时,溶液中的铜离子溶度可降低到0.00001mol/L；疑问一 氟乙酸CH2FCOOH常温下当其浓度为0.318mol/l 时,测得溶液的PH为1.56计算其Ka6*10^-3 计算ph 0.1mol/L Naoh 计算0.1mol/LNaOH的pH值 怎样计算0.1mol氟化氢PH 计算ph 0.0001mol/L HCL 计算ph 0.0001mol/L HCL 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿 关于强碱溶液PH的计算强酸溶液的PH＝－lg[H+],那强碱溶液的PH的计算公式是什么?例题:计算0.10 mol/L NaOH溶液的PH值．答案是PH＝13 ,是依据哪个公式计算出来的?