已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH

已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为（ ）?请说明原因，谢谢。 室温下0.1mol／L HB溶液的pH值为3,则0.1mol／LNaB溶液的pH值为多少? 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大到小的顺序为 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的电离平衡常数为＿＿ 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得 （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与它的浓度0.1mol/L有没有关系呢? 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1] 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? “0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c（HB-）大于c（H2B）大于c（B2-）”哪里有错? 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度如题所示