计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 00:50:10
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?计算酸,3Q
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
计算酸,3Q
0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答：我也是刚学了,不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}/c(B-) 追问：大哥,课本不同.是用√（cKa)这个吧 回答：c/ka>=500,[H+]= 根号 （cka+kw）,cka>=20kw,[H+]=1/2[-ka+根号（ka^2+4ckw）],同时满足,就是你说的那个 追问：答案不对,过程又怎么会是你那个呢 回答：不对评讲了你就知道是不是了,可能真是错的要相信自己的怀疑带着怀疑去找答案会使你记忆深刻!追问：我算出来了,Ka是10^-5,共轭 碱就是pH=9答案没错,这些题没有评讲的,只有靠自己想啊 回答：就是啊
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为
已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为（ ）?请说明原因，谢谢。
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行.
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得
已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢
1mol(hb=nb)3含有多少mol西格玛键