在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 05:29:15
在Na2S溶液中为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-)谁能推导下啊在Na2S溶液中为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-)谁能推导下啊在Na2S溶液中为什

在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊

在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
你的关系式是错的.正确的是 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
你可以从电荷平衡角度推到如下：设Na2S初始浓度c0
则溶液中负电荷总量=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),因为S2-带2个负电荷,所以有个系数2
正电荷总量=c(Na+)+c(H+)
因此得到电荷平衡方程
(1) c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
另外,显然有
(2) c(Na+)=2c0
再根据S的物料守恒,有
(3) c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c0
合并以上3式,即得 c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)=c(OH-)
1L的推导有误,其中第一步得到 2c(S2-)=c(OH-) 为对电荷平衡的误用
另外,判断这种关系式是否正确可以采用极端化的思想.例如,假定H2S是强酸,S2-在水中根本不水解,那么c(HS-)=c(H2S)=0,c(S2-)=c0,这样可以直接看出你题目给的关系式是错的.

这是一个电荷守恒问题
S2-水解 分两步水解
一：S2-+H2O=HS-+OH- （在这一步中2c(S2-)==c(OH-) 因为电荷守恒 S2-带两个单位负电荷，而OH-只带一个单位电荷，所以2c(S2-)=c(OH-) ）
二：HS-+H2O=H2S+OH- （在这一步反应中，根据电荷守恒，C(HS-)==c(OH-)）
此外 H2O也是极弱的...

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这是一个电荷守恒问题
S2-水解 分两步水解
一：S2-+H2O=HS-+OH- （在这一步中2c(S2-)==c(OH-) 因为电荷守恒 S2-带两个单位负电荷，而OH-只带一个单位电荷，所以2c(S2-)=c(OH-) ）
二：HS-+H2O=H2S+OH- （在这一步反应中，根据电荷守恒，C(HS-)==c(OH-)）
此外 H2O也是极弱的电解质：H2O=可逆符号=OH-+H+ (根据电荷守恒：c(OH-)== c(H+) 这个电荷守恒仅仅是针对水电解的)
然后把上述几个守恒加起来 就可以得到C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-)
不懂可以在线HI我。。。。。。。。。。。

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C(HS-)+2c(H2S)+c(H+)==c(OH-) 这个式子叫质子守恒，即溶液中氢离子总数等于氢氧根离子SH数涉及S2-与HS-的水解，水的电离，如S2－＋H2O=HS－＋OH－
HS－＋H2O=H2S＋OH－
H2O=H＋OH－，上面方程式中，等号左边的氢氧根离子数等于HS－，H2S，H＋微粒中的氢离子数，这叫氢离子守恒。...

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C(HS-)+2c(H2S)+c(H+)==c(OH-) 这个式子叫质子守恒，即溶液中氢离子总数等于氢氧根离子SH数涉及S2-与HS-的水解，水的电离，如S2－＋H2O=HS－＋OH－
HS－＋H2O=H2S＋OH－
H2O=H＋OH－，上面方程式中，等号左边的氢氧根离子数等于HS－，H2S，H＋微粒中的氢离子数，这叫氢离子守恒。

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在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊 Na2S溶液离子浓度大小为什么c(HS-)>c(H+) Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)为什么c(OH-)>c(HS-) 混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) na2s溶液中离子浓度的比较?na+>s2->OH->HS->H+,不明白为什么HS->H+ 在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S）, 一个关于物料守恒的化学问题在Na2S的水溶液中为什么会存在以下的关系C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）C（OH-）>C(HS-)>C(H+) 在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在 Na2S溶液中存在c(Na+)+c(H+)===2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)这个式子怎么得到的?为什么c(S2-)要乘以2? Na2S溶液中离子浓度大小为什么不考虑HS-电离 Na2S 溶液的离子含量问c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)还是c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)?水电离出来的氧气与氢气比是2：1 通过计算得答案1但是 Na2S=Na+ + S2-S2-水解 ：S2- +H2O = HS- +OH-HS- +H2O = H2S +OH-在算上水 在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的 Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?为什么C(H2s)的系数是2呢？555 对于二元弱酸的水解中,如Na2S的水解,由溶液是电中性可得： c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S),请问这里为什么有个2 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)