0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)为什么是错的?请详解
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 10:41:17
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0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
为什么是错的?请详解
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应该是这样:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
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0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
下列溶液中微粒浓度关系正确的是.A:PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+)B:0.1mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)C.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)请解释每个选
0.1mol/l的硫化钠溶液的ph是多少?
0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-)>c(OH-)
0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比
PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的?
0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C(OH-)增加,没错吧.
向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH-)>c(H+).则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系为 [
1L 0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 为什么错?
0.1mol/L 氯化钠溶液中的C(H+)和 C(OH-)0.1mol/L硝酸溶液中C(H+)和 C(OH-)及由水电离出的C(H+)和 C(OH-)
0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C(OH- )是否相等
为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2)
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么
在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大
常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中减小的是 A c(H+) Bn(H+) C(OH-) Dn(OH-)
0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H)