HPO4 2- +H2O==H2PO4 - +OH -为什么是错的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:58:02
HPO42-+H2O==H2PO4-+OH-为什么是错的HPO42-+H2O==H2PO4-+OH-为什么是错的HPO42-+H2O==H2PO4-+OH-为什么是错的水电离的氢离子比磷酸一氢根电离得
HPO4 2- +H2O==H2PO4 - +OH -为什么是错的
HPO4 2- +H2O==H2PO4 - +OH -
为什么是错的
HPO4 2- +H2O==H2PO4 - +OH -为什么是错的
水电离的氢离子比磷酸一氢根电离得更少啊.
HPO4 2- +H2O==H2PO4 - +OH -为什么是错的
一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式:我写的是加酸:HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱:H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是:加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO
3- HPO4 2- H2PO4- S- 怎么读
为什么H2PO4-盐全溶 而HPO4 2-不是全溶呢?为什么H2PO4-盐全溶 而HPO4 2-不是全溶呢?
求PH值得无机化学题!血浆中含H2PO4~HPO4 2-缓冲对,已知正常人血浆中【HPO4 2-】/【H2PO4】为4/1,H2PO4-离子的PKA=6.8(考虑了其他因素的影响后校正后的数值),试计算该血浆的PH值为多少?
磷酸盐缓冲液配制如果要配置ph=6.0,0.01M的磷酸盐缓冲液1L,需要0.1M的Na2HPO4,0.1M的NaH2PO4和H2O各多少?(H3PO4的pKa'的值是2,7,12,只考虑H2PO4^- = HPO4^2- + H^+)
1.为什么NH4CL溶液中C(CL-)>C(NH4+) < C表物质的量浓度>2.NaHS溶液中C(HS-)=C(H+)+C(S2-)为什么不对.3.酸式盐溶液一定显酸性么?举一个反例.4.HPO4(2-)+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪
OH^-与HPO4^2-的离子方程式 H^+与PO4^3-、HPO4^2-、H2PO4^-、AlOOH^-与HPO4^2-的离子方程式H^+与PO4^3-、HPO4^2-、H2PO4^-、AlO2^-、NO2^-的离子方程式
氮磷钾肥中氮磷钾元素的质量分数分别是多少求氮的质量分数【 CO(NH2)2 NH3*H2O NH4HCO3 NH4H2PO4 NH4Cl NH4NO3 NaNO3 (NH4)2HPO4 KNO3 】求磷的质量分数 【 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)2HPO4 】求
配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些?A,NH4Cl -NH3 (PKb =4.47)B,HAc-Ac-(PKa=4.47)C,HCOOH-HCOONa(PKa=3.74)D,H2PO4--HPO4 2-(PKa2=7.2)
计算:0.1mol/L的H3PO4溶液H3PO4,H2PO4-,HPO4 2-,PO4 3-,H+,OH-的平衡浓度?(K1=6.9*10-3 K2=6.2*10-8 K3=4.8*10-13)
为什么Na2CO3的物料平衡是Na+=2(CO3-)+2(HCO3)+2(H2CO3)而Na3PO4的物料守恒式是C(Na+)=3c(PO4)+c(HPO4)+C(H2PO4)详细过程
已知Ka 求KbHPO4 二负 的Kb是多少?A1.6x10*-7B.4.5x10*-2我算了的结果是第二个,可是答案是A已知H2PO4 负 = H正 + HPO4 二负 的 Ka=6.2x10*-8HPO4二负= H正 + PO4 二负 的Ka = 2.2x10-13不是应该kw= ka *kb
酸碱理论题1.水溶液中能大量共存的一组物质是:DA.H3PO4/PO4(3-) 负3价 B.H2PO4(-)/ PO4(3-)C.H3PO4/HPO4(2-) D.HPO4(2-)/PO4(3-)2.c(H3PO4)=0.1摩尔每升的磷酸与c(NAOH)=0.25摩尔每升是我氢氧化钠水溶液等体积混合
在PH=4.0的水溶液中,磷酸的主要存在形态是?H3PO4 H2PO4 HPO4 PO4这种题要怎作?有什么规律么
化学【s2-】【HS-】【h2po4 2-】【hpo4 2-】怎麽读?如图,这四个离子怎麽读?
为什么OH-与HCO3- HS- H2PO4- HPO4(2-) 不能大量共存
HPO4 2-、H2PO4-、H3PO4的氧化性和酸性谁强?求机理!