酸,碱,盐有什么区别?

酸,碱,盐有什么区别?
酸,碱,盐有什么区别?

酸,碱,盐有什么区别?
酸是在水中电离时所有的阳离子均为氢离子,所有阴离子均为酸根阴离子
碱是在水中电离时所有的阳离子均为金属离子（包括铵根）,所有阴离子均为氢氧根离子
盐是在水中电离时阳离子含金属离子（包括铵根）,阴离子含金属离子（包括铵根）分为酸式盐、碱式盐、正盐等

ph值不一样,PH<7酸 PH>7碱 盐约等于7
酸含有H+ 碱含有OH- 盐通常是是酸碱中和物

酸 有H+
酸
acid
通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸...

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酸 有H+
酸
acid
通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。
分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HCO、HSO)和三元酸(如HPO)等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl(盐酸)、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。
含氧酸的命名：对於分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧—O—O—结构而命名。例如氯酸HClO(氯的氧化数为＋5)、高氯酸HClO(氧化数＋7)、亚氯酸HClO(氧化数为＋3)、次氯酸 HClO(氧化数＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：
也有用重作词头来命名的，例如：
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基，如—SO—称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)，就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱：
＝0 极弱酸，如硼酸HBO
＝1 弱酸，如亚硫酸HSO、磷酸HPO
＝2 强酸，如硫酸HSO、硝酸HNO
＝3 极强酸，如高氯酸HClO
性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成HO+。例如，水合高氯酸晶体HClOHO实际上是由HO+和ClO组成，在水溶液中HO +和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸度 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]＝[OH-] pH＝7
碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7
可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。
应用酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决於溶液的pH值，某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微变动就会生病。
碱 有OH-
碱
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
盐
金属阳离子与非金属阴离子的化合物
有正盐于酸碱式盐之分

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