乙烯中碳原子sp2杂化是怎么样的?希望详细一点,自己怎么也弄不懂.不是一共就四个价电子吗?怎么会形成3个轨道呢？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 16:34:56
乙烯中碳原子sp2杂化是怎么样的?希望详细一点,自己怎么也弄不懂.不是一共就四个价电子吗?怎么会形成3个轨道呢？
乙烯中碳原子sp2杂化是怎么样的?
希望详细一点,自己怎么也弄不懂.不是一共就四个价电子吗?
怎么会形成3个轨道呢？
乙烯中碳原子sp2杂化是怎么样的?希望详细一点,自己怎么也弄不懂.不是一共就四个价电子吗?怎么会形成3个轨道呢？
C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化
具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2杂化轨道
位于同一个平面（Oxy平面）,并且轨道波函数的极大方向,是从原点平均指向正三角形的三个顶点,等性sp2杂化的轨道夹角=120°
然后3个价电子填到三个轨道里去,和周围的2个H、1个C分别形成3个σ键
由于3个σ键性质不完全对等（2个C-H键,1个C-C键）,所以夹角不完全=120°
剩下1个价电子填到还有一个2p轨道（2pz）上
2pz轨道垂直于Oxy平面,2个C的2个2pz轨道形成1个π键
这样就形成了>C=C
sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似。但sp2 杂化轨道是3个，它们处在同一平面上，并指向正三角形的3个顶点，夹角为120°。这个角度是由量子化学推算出来的。
在乙烯分子中，由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键。因此，键角就不完全相等，根据实验测定，乙烯分子的H—C—H键角是116°，而 2个C-C-H键角是122°。
乙烯分子中，构成π键的电子就...
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sp2杂化轨道的电子云形状与sp3杂化轨道相似。但sp2 杂化轨道是3个，它们处在同一平面上，并指向正三角形的3个顶点，夹角为120°。这个角度是由量子化学推算出来的。
在乙烯分子中，由于碳原子的3个sp2杂化轨道跟不同的原子(C或H)成键。因此，键角就不完全相等，根据实验测定，乙烯分子的H—C—H键角是116°，而 2个C-C-H键角是122°。
乙烯分子中，构成π键的电子就称为π电子，π键的电子云呈块状，分布在σ键对称轴所在平面的上下，上述平面为π键的对称面。
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